山西省太原市第五中学2020学年高二化学上学期12月月考试题 理.doc

《山西省太原市第五中学2020学年高二化学上学期12月月考试题 理.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、山西省太原市第五中学2020学年高二化学上学期12月月考试题理相对原子质量：H1C12N14O16Ca40一、选择题：(1~15每小题2分，16~20每小题3分，共45分。)1．下列属于弱电解质的是A．BaSO4B．CH3COOHC．C2H5OHD．Cu2．下列盐溶液显碱性的是A．NH4Cl溶液B．NaCl溶液C．NaHSO4溶液D．Na2CO3溶液3．下列化学用语正确的是A．HClO电离HClO==ClO-+H+B．CuSO4水解Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+C．NaHCO3电离NaHCO3Na+

2、+HCO3-D．KF水解Fˉ+H2OHF+OHˉ4．关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是A．铜是正极，铜片上有气泡产生B．锌片质量逐渐减少C．电子从铜片经导线流向锌片D．盐桥中阳离子向ZnSO4溶液移动5．已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施A．升高温度B．加少量烧碱溶液C．加CH3COONa固体D．加水6．下列实际应用与盐的水解知识无关的是A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．泡沫灭火器中用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3

3、溶液C．0.1mol/L醋酸溶液pH＞1D．配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸7．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇8．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A．读取滴定管读数B．排除滴定管内气泡C．酸碱中和滴定D．中和热的测定NaOH溶液温度计环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl溶液9．汽车尾气中的NO与CO发生如下反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，下列说法中错误的是A．该反应中反应物的总能量高于生成物

4、的总能量B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C．升高温度，NO转化率减小D．使用合适的催化剂，能增大反应速率10．在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.225mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.45mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)11．在298K、100kPa时，已知：则与和间的关系正确的是A．＝＋2B．＝＋C．＝－2D．＝－12．物质的量浓度相

5、同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是　A．NH4Cl　B．NH4HSO4　C．CH3COONH4　D．NH4HCO3(红色)(黄色)13．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn(aq)H+(aq)+In-(aq)，在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A．HClB．Na2O2C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液14．25℃时，某浓度的NaHSO4溶液pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A．该NaHSO4溶液的物质的量浓度

6、为0.01mol/LB．水电离出的c(H＋)＝1×10－2mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液恰好呈中性15．某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10－14mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl-、NO3－、Ba2+、Na+B．K+、Al3+、Cl-、MnO4-C．K+、AlO2-、Na+、OH-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-16．等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，pH＞7，下列说法错误的是w.w.w.k.s.5

7、.u.c.o.mA．c(NH4+)＞c(Cl-)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)D．c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)17．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是A．c(Ag+)B．C．D．c(Cl-)18．在相同温度时100mL0.0lmo1/L的醋酸溶液与10mL0.1mo1/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是①中和时所需NaOH的量②电离程度③n(H+)④pH⑤n(C

8、H3COOH)⑥c(H+)/c(CH3COOH)⑦c(H+)/c(CH3COO-)A．②③④⑥B．②③④⑥⑦C．②③⑥⑦D．①②③⑥19．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法