宁夏六盘山高级中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题.doc

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1、宁夏六盘山高级中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题一、选择题（每题2分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法中，正确的是()A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族2.下列关系中，正确的是()A．原子半径：Mg＞KB．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBrD．碱性：NaOH＞KOH3.考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是()Ａ．6Ｂ．8Ｃ．14Ｄ．204.下列说法正确的是（）

2、A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是(

3、　　)A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6B．图b为密置层，配位数为4C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积8.以下大小关系不正确的是()A．熔点：Na>MgB．硬度：金刚石>晶体硅C．键能：H—F>H—ClD．晶格

4、能：NaF>NaCl9.下列物质的晶体属于分子晶体的是()A．SiB．CO2C．NaClD．Cu10.能用键能大小解释的是()A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高11.下列关于晶体的叙述错误的是(　　)A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子

5、有8个12.下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度13.下列物质变化的现象．不可以通过分子间作用力解释的是（）A．HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C．D．Na2O的熔点比MgO的熔点低14.关于氢键的下列说法正确的是（）A．没有氢键，就没有生命B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．相同

6、量的水在固态、液态和气态时均有氢键，且氢键的数目依次增多D．由于氢键的作用，使NH3，H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为：HF＞H2O＞NH315.下列叙述正确的是（）A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰16.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．金刚石和干冰B．NaBr和HBrC．CH4和H2OD．Cl2和KCl17.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键

7、相连（如图）。下列有关说法正确的是()A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键18.下列叙述不正确的是（）A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高19.下列各种性质比较中，正确的是（）A．单质的熔点：K＞Na＞LiB．熔点：金刚石＞汞＞氯化钠C．离子半径Al3+＞Na+＞Cl-D．分子的稳定性：