江苏省泰州市第二中学2020学年高二化学上学期第一次限时作业试题（无答案）(1).doc

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1、泰州二中2020学年度第一学期第一次限时作业高二化学（考试时间：100分钟总分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14第Ⅰ卷（选择题共65分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．电力B．核能C．太阳能D．氢能2．下列说法中，正确的是（　　）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反

2、应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH＜0D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程正确的是（　　）A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）

3、=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452kJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1452kJ/mol5．在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20%B．x=4C．平衡时A的物质的量为3.2molD．平

4、衡时气体压强比原来减小6．合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（）A、增大水蒸气的浓度B、升高温度C、增大CO浓度D、增大压强7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成8．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态

5、的是（）A．容器内压强不再改变B．（H2O）=（H2）C．气体的密度不再改变D．H2O（g）、H2（g）的反应速率比为1:19．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成2amolC；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A、②⑥⑦B、①③⑥C、②⑤⑥D、③⑥⑦10．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A

6、．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则反应2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+2×283.0kJ·mol−1B．1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热C．已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol−112．在一定条件

7、下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是()A．c（Z）=0.75mol•L﹣1B．c（Z）=1.20mol•L﹣1C．c（W）=0.80mol•L﹣1D．c（W）=1.00mol•L﹣113．下列关于反应热的说法不正确的是（　　）A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝－484kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成

8、水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应1