湖南省张家界市2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

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1、张家界市2020年普通高中二年级秋季期末联考化学试题卷考生注意：1．请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。2．本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。3．本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H：1　　C：12　　O：16　　Cu：64第I卷一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）1．下列过程中吸收热量的是(　　)A．焦炭制水煤气　　　　　　　　B．浓硫酸的稀释C．酸碱中和反应　　　　　　　　D．镁条溶于盐酸2．下列热化学方程式

2、中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11003kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/molD．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol3．某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时,c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(H2O)为

3、（　　）A．0.003mol/(L·min)　　B．0.002mol/(L·min)C．0.0045mol/(L·min)　　D．0.003mol/(L·s)4．下列反应中褪色最快的是(　　)选项温度浓度外加物质A25℃4mL0.01mol·L-1KMnO42mL0.1mol·L－1H2C2O4B35℃4mL0.01mol·L-1KMnO42mL0.2mol·L－1H2C2O4C25℃4mL0.01mol·L-1KMnO42mL0.1mol·L－1H2C2O4、少量MnSO4固体D35℃4mL0.01mol·L-1KMnO42

4、mL0.2mol·L－1H2C2O4、少量MnSO4固体5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（　　）A．容器内压强保持不变B．每消耗1molC，同时生成1molDC．气体的密度保持不变D．v正(B)=2v逆(C)6．已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS　ΔG<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)A．2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝2171kJ/molΔS＝635.5J/(m

5、ol·K)B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　ΔH=110.5kJ/mol　ΔS=-89.36J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/molΔS=-280.1J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)　ΔH=37.301kJ/mol　ΔS=184.05J/(mol·K)7．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是(　　)A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗B

6、．HA和CaCO3发生反应放出CO2C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－18．下列化学用语正确的是(　　)A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-9．室温下，某无色溶液中水电离的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存

7、的离子组是(　　)A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-10．实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，由该反应可以推测(　　)A．CuS易水解　B．CuS可溶于盐酸C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D．强酸可以制取弱酸11．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4

8、Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法错误的是（）A．负极是铝失电子被氧化B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用12．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：pH2