湖南省张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、湖南省张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考生须知：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Cu：64第I卷（选择题，44分）一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大量开采煤、石油和天然气，以满足经济

2、发展的需要D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（）A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D．电解熔融氯化铝可以得到铝3．下列叙述中错误的是（）A．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．B．升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质4．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，

3、E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（）-9-A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）

4、；△H=－283.0KJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小7.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①⑤B．②③

5、C．①③D．②④8．下列各装置中，能产生电流的是（）9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C．久置氯水pH变小D．高压比常压有利于合成SO3的反应10．下列说法正确的是（）A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替-9-D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极11．在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) △H＜0，下列

6、有关说法正确的是（）A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上　②将银片接在电源的正极上　③需用CuSO4溶液作电解液　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O　⑤需用AgNO3溶液作电解液　⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=AgA．①③⑥B．②⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④⑥13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．

7、将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动D．已知25℃时