湖南省醴陵市第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、醴陵一中2020级高二年级第一次月考化学试卷班级姓名考号可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32P：31（时量：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题：共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分。）1.25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的（　）A.将水加热，增大，不变B.向水中加入少量固体，增大，不变C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大2.下列方程式书写正确的是（）A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO

2、3＋2OH－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－3．下列说法中正确的是(　　)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同4．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为

3、3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多5.已知；△，下列说法中正确的是()A.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.该反应中熵变、焓变皆大于06.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-，H2的燃烧热为571.6k

4、J·mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH=-57.3kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E27．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产

5、量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥8．将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④K＋　⑤S2－　⑥OH－　⑦NO　⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧9．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　　)A．X＝Y＝ZB．X>Y＝ZC．X

6、，下列各组数据中比值为2:1的是(　　)A．K2SO3溶液中c(K＋)与c(SO)之比B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比11．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol

7、 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q2>Q1>Q3    B.Q1>Q3>Q2    C.Q3>Q2>Q1     D..Q1>Q2>Q3 12．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活

8、化分子百分数，从而增大反应速率13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a