湖南省醴陵市第二中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、醴陵二中2018下学期高二年级化学理科第一次月考试卷时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：I:127；H:1；C:12；O:16一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。）1．下列属于放热反应的是（　　）A．浓硫酸的稀释B．钠与水反应反应C．氢气还原氧化铜D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合2．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB.1mol

2、固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低3．已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是（）A.2Q2﹤Q1﹤92.4B.2Q2=Q1=92.4C.Q1﹤Q2﹤92.4D.Q1=Q2﹤92.44．反应A(g)＋3B(g)==2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下

3、的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1　②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1　④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是()A.①B.②C.③D.④v5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出-10-6．反应mX(g)+nY(g)pZ(g)在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下

4、述判断正确的是（）A.T1P2B.T1

5、继续充入X，正反应速率增大B.平衡后继续充入X，W的体积分数增大C.平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大D.恒温，恒容下充入1mol稀有气体He，Z的浓度不变9.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小-10-10.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g

6、)2C(g)　ΔH>0，平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是（）A．p1>p2，纵坐标可表示A的质量分数B．p1p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量D．p1

7、O4Ba(OH)2BaSO4弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3·H2O非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液13．常温下，下列叙述正确的是（）A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H＋)增大，KW增大B.将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，溶液的pH=4C.若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=11D.用pH＝1的盐酸分别中和1mLpH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶