湖北省黄石市慧德学校2020学年高二化学10月月考试题（无答案）.doc

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1、2020学年度黄石市慧德学校高二政治10月月考卷姓名：分数：可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16一、选择题（共12题，每小题4分，每小题只有一个正确答案共48分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH ＝－57.3  kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热

2、化学方程式为：S＋O2SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－12．在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)    ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）　A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2                  B．ΔH3=ΔH1+ΔH2　C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2                  D．ΔH3=ΔH1－ΔH23.已知化学方程式：2SO2(g)

3、+O2(g)错误！未找到引用源。2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是（）A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的总能量低于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化4.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时

4、，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（）A．40gB．56gC．60gD．无法计算5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A．CO2(g) + 2NH3(g)错误！未找到引用源。CO(NH2)2(s) + H2O(g)    ΔH＜0B． CO2(g) + H2(g)错误！未找到引用源。CO(g) + H2O(g)     ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)错误！未找到引用源。CH2＝CH2(g) + H2O(g)

5、     ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)错误！未找到引用源。2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)   ΔH＜0 6.①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH=－571.6kJ/mol现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为（）A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰27.你认为不正确的是（）A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理念可指导怎样

6、使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8.将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A(g)+B(g)错误！未找到引用源。2C(g)；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/(L·S)C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大9.已知可逆反应aA+bB

7、错误！未找到引用源。cC中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的正反应是吸热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动10.可逆反应A(g)+3B(g)错误！未找到引用源。2C(g)；ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（）A．甲

8、中A的转化率为75%B．Q1+Q2＝QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D．乙中的热