湖北省黄石市2020学年高二化学10月月考试题（无答案）.doc

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1、湖北省黄石市2020学年高二化学10月月考试题（无答案）考试范围：大纲范围；考试时间：80分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题0分，共0分）3.下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）A．CO2+H2OH2CO3B．OH−+HS−S2−+H2OC．HS−+H2OH3O++S2−D．S2−+H2OHS−+OH−4.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的

2、是（　　）A．0.5mol/L氢氟酸(弱酸)B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．自来水5.可使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H+)减小的措施是（　　）A．通入HClB．加NaXC．加热D．加镁粉6.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10−amol•L−1，c(OH−)=10−bmol•L−1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000．008②20.

3、0020．006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）A．3B．4C．5D．67.常温下，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为（　　）A．V(酸)=102V(碱)B．V(酸)=2V(碱)C．V(碱)=102V(酸)D．V(碱)=2V(酸)8.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是（　　）A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次

4、B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次9.对于常温下pH为1的硝酸，下列叙述正确的是（　　）A．将1mL该溶液稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液，恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1013D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍10.pH=1的两种酸溶液A、B各

5、1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1

6、钠溶液12.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L−1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则（　　）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD13.已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是（　　）A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液

7、以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．

8、NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）15.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为（　　）A．2.8×10-2mol·L-1B．1.4×10-5m