湖北省潜江市职教中心2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）新人教版.doc

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1、湖北省潜江市职教中心2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）新人教版时间：理综共150分钟化学分值：100分一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是。A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．如果某化学反应的DH和DS均小于0，则反应一定能自发进行2．下列说法或表示方法正确的是。A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．

2、由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在酸碱溶液体积相同时，用0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液中和，与用0.55mol/L盐酸与0.50mol/LNaOH溶液中和，测得的中和热值是不同的3．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列

3、有关说法不正确的是。A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的活化能4．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B(g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是。A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中

4、加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响υ(正)5．某可逆反应达平衡后，在t2时间改变影响平衡的一个条件，正逆反应速率变化如图，根图判断，t2时间改变的条件是______。υ(正)A．增加反应物浓度υ(逆)B．增加生成物浓度时间υ(逆)C．减小反应物浓度　　　　　　　　　　　　　　　t1t2D．减小生成物浓度6．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)E(g)＋F(g)。下列说法中，可以充分说明这一反应达到平衡的是。CA．A、B、E、F的浓度相等B．A、B、E、F

5、在容器中共存C．A、B、E、F的浓度不变D．A、B全部转化为E、F7．化学平衡常数只与______有关。AA．温度B．浓度C．压强D．催化剂8．在mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的反应达到平衡后，C的质量分数ω(C)与压强P的关系，化学平衡常数K与温度T的关系如下图，则下列判断正确的是______。Aω(C)K0P0TA．m＋n>p＋q，正反应为放热反应B．m＋np＋q，正反应为吸热反应D．m＋n

6、中，进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。若保持其它条件不变，向容器中充入氦气，则______。CA．平衡正向移动B．平衡逆向移动C．化学反应速率不变D．化学反应速率改变10．在平衡体系FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3中，在溶液中加入少量______固体时溶液的颜色几乎无变化。CA．FeCl3B．KSCNC．KClD．Fe(SCN)3二.填空题（本题包括3小题，除标分外其它每空3分，共50分）11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了

7、如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察①_______定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②，你认为还可以作何改进？③。（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是①。利用图二做实验时需测量的数据是②。12．已知在标准状况下，11.2L氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ。请回答：（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：；（4分）（2）氢气是未来理想的能源，主要原因是；（3）若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1

8、kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是。A．Q1＋Q2＜Q3B．2Q1＋Q2＜2Q3C．2Q1＋Q2＞2Q3D．Q1＋Q2＞Q3（4）能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源。下列叙述正确的是。A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源（5）关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是。A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氢成为能源B．设法聚集太