湖北省宜都一中2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）新人教版.doc

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1、2020宜都一中高二九月月考化学试卷满分：100分　时间：90分钟第Ⅰ卷　(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是(　　)A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸中c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是(　　)A

2、．CO、OH－、Na＋、H＋　B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SOD．S2－、H＋、SO、Cu2＋4．常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示(　　)　　　　　　　　　　　　A．CO水解的平衡常数　　　　　　　　B．溶液的pHC．溶液中HCO的数目　　　　　　　　　D．溶液中的c(CO)　　　　　　　　　　5．已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小

3、排列顺序正确的是(　　)A．②①④③B．②④①③C．①②④③D．③①④②6．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25°C)＝1.0×10－14，K(35°C)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35°C时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度(25°C)>(35°C)D．AB的电离是吸热过程7．常温下，等物质的量浓度的溶液：①烧碱溶液；②硝酸钾溶液；③硫酸氢铵溶液；④碳酸氢钠溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥硫酸铵溶液，其pH由小到大的排序正

4、确的是(　　)A．①②④③⑤⑥B．⑥⑤④③②①C．③⑥②④⑤①D．⑥③②⑤④①8．对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示9．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl　②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与

5、NaCl　④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COOH)：①>④>③>②C．c(CH3COO－)：②>④>③>①D．溶液中c(H＋)：①>③>②>④10．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B．c(NH2COO－)将随

6、反应时间的不断延长而不断减小C．25°C下，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1D．15°C下，第30min时，c(NH2COO－)为2.0mol·L－111．已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)。现将0.1mol·L－1次氯酸溶液与0.1mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是(　　)A．c(Na＋)>c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c

7、(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)12．下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　)A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成13．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：①加入少量生石灰后恢

8、复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是(　　)A．溶液的质量B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2＋的数目D．溶液中溶质的质量分数14．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大