河北省唐山一中2020学年高二化学上学期10月月考试题.doc

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1、河北省唐山一中2020学年高二化学上学期10月月考试题说明：考试时间90分钟，满分100分。卷Ⅰ(选择题共60分)一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确）1．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，

2、升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热3．下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混

3、乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行4．取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变B．增大O2浓度

4、，SO2的平衡转化率减小C．降低温度，化学平衡常数减小D．升高温度，SO2的转化率一定增大6．2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是A．b点达到平衡状态B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)

5、，pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离8．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动

6、，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积

7、5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率10．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30

8、℃和50℃两者之间选择反