广东省江门市第二中学2020学年高二化学10月月考试题.doc

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1、广东省江门市第二中学2020学年高二化学10月月考试题时间：50分钟　分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Ca-401．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)A．煤燃烧的过程中，化学能全部转化为热能B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l

2、)＋CO(g)　ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH43．根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1(a<0)B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(b>0)C．C＋O2===CO2ΔH3＝ckJ·mol－1(c>0)D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH4＝dkJ·mol－1(d>0)4

3、．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)。A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中

4、气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A.加入SO3B.容积不变，充入N2气体C.压强不变，充入N2气体D.降低温度7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（）A．反应速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选

5、择题(本题包括4道小题，共58分)8．(15分)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___

6、_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________。(5)实验过程中，准确读取反应混合溶液的最高温度的方法是__________________(6)某同学每次用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行多次实验，经数据处理后得到反应过程中放出的热量为1.421kJ，则该实验中盐酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式可表示为_______________________________________9．(14分)根据下列叙述写出

7、相应的热化学方程式，回答有关问题：(1)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：__________________________________________________________。图中曲线_________（填“a”、“b”）能表示使用催化剂时反应过程的能量变化。（2）（4分）已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2