专题1：离子反应.doc

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1、专题讲座-------离子反应离子反应专题【考点分析】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。2．理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。3．理解电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。4．了解水的电离、溶液pH等概念。5．理解盐类水解的原理。了解溶液的酸碱性。此点在考试说明中其知识和能力要求均较高。它不仅考查考生对有关知识的识记能力，更注重考查考生对概念的理解，及考查考生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。6．能应用离子的化学

2、性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大，知识点一：化合物1、化合物的分类与化学键2、电离与水解（概念）HS-+H2OH3O+S2-HS-+H2OH2S+OH-3、电解质与非电解质关键词：化合物、溶于H2O，自身能电离知识点二：离子反应的本质——1、发生反应的条件生成难溶物质：（举例）生成电解质：（举例）生成气体：（举例）发生氧化还原反应（举例）知识点三：离子

3、方程式的书写1、反应物的状态例1：写出下列反应的离子方程式Cu+H2SO4（浓）（实验室制氯化氢气体）Nacl+H2SO4（浓）（实验室制氨气）NH4Cl+Ca（OH）22、氧化物、单质例2：写出下列反应的离子方程式2006年6月1日星期四第10页,共10页专题讲座-------离子反应SO2+Cl2+H2O--Na+H2O--Al+NaOH--Na2O2+H2O--1、反应中微溶物反应物处于澄清溶解时写离子式，其它情况一律写化学式例3：CO2通入澄清石灰水中CO2通入澄清石灰乳中NaOH与CaCl2溶液反应4、量不同离子方程式不同例4、向FeB

4、r2溶化中通入少量，（过量）Cl2向NaHSO4溶化中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：在以上中性溶液继续滴加Ba(OH)2，请写出此步反应的离子方程式：知识点四：离子方程式正误的判断例5：（1995—2005年全国高考题）能正确表示下列反应离子方程式的是（）（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3:HCO+H+=H2O+CO2↑（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（4）金属钠投入到水中Na+2H

5、2O=Na++2OH－+H2↑（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO+H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=

6、NH+HSO（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO22OH－+CO2=CO+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco（15）硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O2006年6月1日星期四第10页,共10页专题讲座-------离子反应（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液

7、混合加热OH－+NHH2O+NH3↑（19）电解饱和食盐水2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－====Al(OH)3↓【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据题目要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+,（4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO，（12）石灰水中

8、Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（1