高二化学选修3_原子结构与性质_高考题.doc

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1、基础练习：原子结构与性质1．下列说法中正确的是(　　)A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、决定氧原子的轨道表示式是而不是的规律是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K＋　1s22s22p63s23p6B．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－　1s22s22p6D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s24、某元素质量数

2、51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、2D、35、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子6、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）。A.15B.33C.35D.517、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：（）A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P68、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)A．3p

3、能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）A、21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)B、24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C、32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)D、29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)10、第三能层含有的原子轨道数为（）A、3

4、B、5C、7D、911．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子12、元素X的原子的价电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn＋3。试回答：(1)X原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有_____个方向。(2)X原子的价电子排布中有________对成对电子，有______个未成对电子。(3)X元素的名称为________，其氢化物的电子式为

5、________。(4)X元素的单质通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：____________________。13、有A、B、C、D四种元素，其原子序数按A、B、C、D依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。(2)写出B元素原子的电子排布式________________。D元素原子的最外层电子排布图_______________

6、_____。(3)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)______________________。14．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是____________________；B为________，简化电子排布式是___________________________________；C为________，价电子排布式是________

7、___________________________；D为________，电子排布图是_______________________________________；E为________，原子结构示意图是_________________________________。15、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B