高中化学-选修三-原子结构与性质.doc

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1、原子结构与性质.一.原子结构核电荷数（z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二．核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。三、能层（电子层）、能级的含义.1、能层（电子层）：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能

2、层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的不同能级所具有的能量也是不一样的。2、能级（即亚层）：在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.能层(n)一二三四五六七符

3、号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多电子数22626102610142………281832……2n2有关能级的五条基本规律1、每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n为能层序数）2、任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。3、s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍4、各能级所在能层的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；5、各能层、能级中电子能量的高低⑴同一能层中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)⑵不同能层中：E(1s)＜E(2s)＜

4、E(3s)＜E(4s)＜。。。E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜。。。例1、以下能级符号正确的是（）A6sB2dC3fD7p例2、以下能级符号错误的是(　　)A.5sB．2dC．3fD．6p例3、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A.12　　　　B．14　　　　C．16　　　　D．18例4、下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n2例5、下列各电子能层中，不包含d能

5、级的是（）A、N能层B、M能层C、L能层D、K能层例6.Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是(　　)A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子2.构造原理思考：钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？构造原理（电子填充的先后顺序）随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p　＜……通式：ns<(n-2

6、)f<(n-1)d

7、电子层上有10个电子可以写成A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2例2.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s2例2．按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族17①②③④⑤1s22s22p6⑥⑦⑧⑨⑩3d54s1⑾ⅥB例3.(1).砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________周期族；最高价氧化物的化学式为，