福建省大田一中2011-2012学年高二化学暑假作业试题（3）（无答案）.doc

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1、大田一中2012年高二暑假化学练习三（选修3）1．下表是周期表的一部分,试回答下列问题:(1)写出下列元素的符号：①，⑥，⑦，⑩(2)这些元素中，第一电离能最小的元素是(填序号，下同)，电负性最大的元素是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的离子方程式：;..(4)在这些元素中，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。(5)在③与④中，化学性质较活泼的是。怎样用化学实验证明?2．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的

2、p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O．1molC单质能从酸中置换出2．24L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则(1)A；B；C；D。(均填元素符号)(2)写出C原子的电子排布式：。其在周期表中的位置是第周期族。(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是，结构式是.(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为。(

3、5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：。(6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式：，.中心离子配体络离子配位数[Ag(NH3)2]OH==[Ag(NH3)2]++OH—；[Ag(NH3)2]+Ag++2NH33.信息：有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。2用心爱心专心⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。⑵向A和B的溶液中

4、加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2]OH”的书写格式写出A、B的化学式：A____________，B______________。4．（1）元素的第一电离能：AlSi（填“>”或：“<”）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠

5、，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m=（填数字）。②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。A．离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键2用心爱心专心