福建省泉州市晋江市季延中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试试卷【会员独享】.doc

《福建省泉州市晋江市季延中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试试卷【会员独享】.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、福建省泉州市晋江市季延中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试卷(满分:100分，考试时间:100分钟)说明：本试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题卷上。Ⅰ卷(选择题42分)一、选择题（每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）A．浓度B．压强C．温度D．催化剂3.已知；△，下列说法中正确的是()A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸

2、热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4．已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（）A.＋184.6kJ·mol－1B.－92.3kJ·mol－1C.－369.2kJ·mol－1D.＋92.3kJ·mol－15．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．NaCl溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液6.

3、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e—=Cu2+D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B．达平衡前，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．达平衡前，正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，表示反应已经停止。8．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(

4、g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大D．保持体积不变,充入水蒸汽9．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H47③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A．①B．②C．②③D．①②③10．化学反应Ｃ(s)

5、＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．减小压强，平衡向正反应方向移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动11．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变

6、的外界条件可能是升高温度12．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动13．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+14.某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行

7、反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率15．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的