原电池复习解读.ppt

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1、原电池1.Zn片、Cu片分别相当于电池的哪一极，电子流向如何？Zn为负极，Cu相当于正极，电子由Zn沿导线流向Cu极2.Zn板上的电子从何而来，为什么锌片会不断溶解？Zn-2e-=Zn2+;所以锌片会不断溶解3.在铜片上谁得电子，为什么在铜片上会有气泡产生?因为铜不能得电子，但在水溶液中有大量的H+，所以2H++2e-=H2↑4.从氧化还原反应的角度分析两板各发生了什么反应Zn板上是氧化反应，铜片上是还原反应5.从能量变化的观点分析，该装置是一种什么装置？把化学能转变为电能的装置原电池1.定义：化学能转变为电能的装置就叫原电池2.形成条件a活泼性不同的两

2、个电极金属与金属金属与非金属金属与化合物b电解质溶液c形成闭合回路3.电极的判定a.活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的为正极b.电极反应负极：电极本身失电子，被氧化，发生氧化反应正极：易得电子的离子或分子的电子被还原，发生还原反应ZnZnAlCuCu电极方程式、电池方程式：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Ag++2e-=2Ag现象：锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成现象：铜片逐渐溶解，银极逐渐变粗4.电子及离子的流向ZnCuH2SO4e-e-e-OH-Zn2+SO42-H+负极外导线ee阳离子阴离

3、子溶液中（溶解）氧化反应正极—活泼金属—失电子（气体、增重）还原反应不活泼金属（或非金属）—得电子—原电池II5.原电池的特点a.负极本身参加电极反应b.电解质溶液成分发生变化c.有电流产生d.化学能转变为电能e.形成原电池后，负极反应加快问题讨论1.判断下列装置是否为原电池？若是，指出电极名称并写出电极反应式。正负极?①电极材料②电极反应本质③外电路电子流动方向④电极反应现象⑤内电路电解质溶液里阴阳离子的迁移方向（较活泼金属为负极，另为正极）（不断溶解，质量减少为负极；气体产生，质量增加或不变为正极）（负极氧化反应，正极还原反应）（由负极流向正极）（阴

4、离子移向负极，阳离子移向正极）根据原电池的形成条件及工作原理，你认为从哪些角度可以正确判断原电池的有人根据3FeO+4HNO3==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O设计了一个原电池，该原电池的负极是因为FeO的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以该极为负极电子仪器中的银锌电池可以反复的充电、放电。其放电时化学反应方程式为：Ag2O+Zn+H2O====2Ag+Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是()A.AgB.Ag2OC.Zn(OH)2D.Zn原电池的应用（1）比较金属活动性强弱例1.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将

5、甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀HCl中时，甲乙都溶解，有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强；（C）2．将X，Y，Z，W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X，Y相连时，X为负极；Z，W相连时，电流由W流向Z；X，Z相连时，Z极上产生大量气泡；W，Y相连时，W极发生氧化反应，据此判断四种金属的活动顺序是[]A．X＞Z＞W＞YB．Z＞X＞Y＞WC．X＞Y＞Z＞WD．Y＞W＞Z＞XA（2）比较反应速率例2：下列制氢气的反应速率最快的是C.锌和1mol／L盐酸；A

6、.锌和1mol／L硫酸；B.锌和18mol／L硫酸；D.锌和1mol／L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液;（D）例3：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(2)(1)(3)⑶比较金属腐蚀的快慢埋在地下的输油铸铁管道，在下列情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A、在含铁元素较多的酸性土壤中B、在潮湿疏松透气的土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆

7、明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对原因的分析，最可能的是B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；（D）D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；