元素周期表最全版.doc

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表广州市协和中学何庆辉一、本节教学内容分析第一节内容包括“元素周期表”、“元素性质与原子结构”、“核素、同位素”。这三个内容知识之间的逻辑关系和学习内容如下图：本节学习目标：1．能根据原子结构领悟周期表的编排方式，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。2．知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。3．通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。4．通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律。并学会分析递变性的原因。5．初步掌握元素的金属性（非金

2、属性）强弱比较的方法。6．认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系，知道核素、同位素的概念，知道质量数的涵义。7．培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，养成科学方法。形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。二、教学建议与教学片段设计：（一）元素周期表原子结构是领悟元素周期表和认识元素性质知识的基础，学生在初中已有关于原子结构的一定的基础，从复习原子结构基础知识入手，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：通过比较最外层电子，突出最外层电子数的相同，认识族的概念；通过比较电子层数，认识周期的概念。通过自学教材P5页的有关周期表的结构和族的表示方法的教材内容，再结合元

3、素周期表彩页来理解记忆元素周期表。“元素周期表”这部分内容掌握的目标是：能画得出元素周期表的简图，说得出1-18号中任意一种元素在周期表中的位置。教学片段1：元素周期表方案一学生画出1-18号元素的原子结构示意图，并尝试把这些元素排到一个表格中；之后交流所排表格，并说出如此排列的依据；交流完之后，学生认真看书后的元素周期表彩页，说出该元素周期表排列的原理。师生总结完元素周期表的排列原理后，布置学生认真阅读教材P5有关元素周期表的结构和族的表示方法的内容。回答下列问题：①元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？②周期序数与什么有关？族序数与什么有关？③罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思

4、？A、B分别表示什么？④元素周期表中主族有哪些？副族又有哪些？还有哪些族？师生总结完之后，布置同桌之间考一考：同桌之间互相考查，说和写出1-18号中任几种元素在周期表中的位置。方案二（广州市第47中学宫清丽）从预习——课堂——练习——总结到复习，不断反复，强化记忆。（1）如在从初三的原子结构示意图引出元素周期表时，就可以设计一个预习作业：原子序数12元素符号元素名称原子结构示意图原子序数345678910元素符号元素名称原子结构示意图原子序数1112131415161718元素符号元素名称原子结构示意图由于上述表格是按照元素周期表的格式排列的，上课时学生很容易得出周期数＝电子层数，主族序

5、数＝最外层电子数的结论。（2）学生得出元素周期表的排列规则后，设计表格再让学生填写族序数。族周期1HHe2BeBCNOF34ScTVCrMnFeCoNiCuZn（3）最后不给任何图表，让学生按照元素周期表的格式把1-20号元素及周期数、族序数画出来。（4）学完本节内容后，课堂小测让学生把1-20号元素，IA，IIA主族元素，0族元素，过渡元素中的铁、铜等元素符号，元素名称按周期表位置默画出来。（二）元素性质与原子结构原子结构是元素性质的知识基础，它的两个方面（原子核、核外电子）都和元素性质有关。“元素性质与原子结构”的学习是通过比较碱金属（卤族元素）的原子结构（电子层数、最外层电子数）的异

6、同，结合实验对比和事实（表格信息、资料卡片）分析，进行归纳，得出结论：同主族元素因为最外层电子数相同，性质上有相似性，即同类物质具有相似的性质。同主族元素又因电子层数增多，性质具有递变性。教学中在分别完成了对碱金属元素、卤族元素的结构与性质的相似性、递变性规律的科学探究后，让学生分别总结元素的金属性、非金属性强弱对比的方法（教材P7、P9注释）通过学习让学生形成“结构决定性质”的化学基本观念。元素性质与原子结构”是中学化学中“归纳法”学习的重要题材之一。通过本节知识的学习，要让学生对“XX结构与XX性质”的学习形成如下的思维模型：认识原子结构比较结构的异同实验对比/事实（信息、数据）分析比

7、较性质的异同归纳结论1．碱金属元素教学片段：元素的性质与原子结构（广州市第47中学宫清丽）学生先通过查阅元素周期表，填写碱金属元素结构，1．归纳碱金属元素结构的相同点和不同点同：。异：。2．思考：元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点？（实验探究）序号钾钠对比实验1与氧气反应相同现象不同现象对比实验2与水反应相同现象不同现象（思考与交流）1.通过上述实验归纳钠和钾性质的相