酸和碱知识点整理.doc

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1、主题1【生活中的酸和碱】【知识点整理】1、知道酸和碱存在于哪里生活中很多物质中有酸或碱，食醋中含有醋酸、汽水饮料中碳酸、柠檬柑橘菠萝等水果中有柠檬酸、洗厕所的洗涤剂中有盐酸；粉刷墙壁防治害虫的石灰水中含有氢氧化钙，氨水可以做化肥，厨房间中的清洁剂含有碱。2、概念辨别：酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液是两回事。酸溶液中阳离子只有H+，而酸性溶液中除了H+离子还有别的阳离子；同样，碱溶液中阴离子只有OH-离子，碱性溶液中阴离子除了OH-离子还有别的阴离子。3、酸碱指示剂：石蕊试液、酚酞试液、石蕊试纸只能测溶液的酸碱性，蓝色石蕊试纸一般用来测酸性溶液，红色石蕊试纸测碱

2、性溶液，PH试纸能测溶液的酸碱度（即酸碱性的强弱程度）。变色规律是：石蕊试液酸红碱蓝、酚酞试液酸无碱红，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，广范PH试纸在PH值为1、3、5、7、9、11、13时颜色分别是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。4、PH试纸的用法：用洁净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液，点在PH试纸上，并马上和标准比色卡对照，切不可预先用水把试纸湿润。（因为这样一来相当于待测溶液被稀释）5、为了更精确地测定溶液的酸碱性，可以用精密PH试纸、数字PH计、酸度计等。6、测定酸碱性的意义：雨水的PH<5.6时称为酸雨，测定雨水PH值可以了解空气污染情

3、况；生活饮用水标准PH在6.5~8.5之间，测定河水湖水PH可以了解水体污染情况；人体血液PH7.35~7.45，胃液PH0.9~1.5，尿液PH4.7~8.4，通过测定可以了解身体状况；不同的农作物有不同的PH需求，测定土壤的PH可以提高农作物的成活率和产量等。主题2【重要的酸】【知识点整理】1、重要的酸有盐酸、硫酸、硝酸（即三大强酸）、碳酸等，其中浓硫酸、浓稀硝酸具有强氧化性，其化学性质和稀硫酸、稀盐酸具有明显区别，要注意区分2、浓盐酸和浓硫酸的性质颜色状态气味溶解性质量分数密度其它特点浓盐酸无色（工业盐酸黄色）水样液体刺激性气味易溶约37.5%1.19g/c

4、m3溶质是HCl气体，具有很强的挥发性，开封时形成酸雾，具有一定的腐蚀性（来自H+）浓硫酸无色粘稠油状液体无味易溶98%1.84g/cm3具有强烈的吸水性可做干燥剂溶于水放出大量热可使水沸腾，操作时要酸入水中杯壁下流有脱水性能强烈腐蚀有机物溅到皮肤擦干、大量水冲洗、必要时涂苏打水3、稀释浓硫酸的操作方式，为什么要这样操作？①浓硫酸加入水中②要顺着容器壁或用玻璃棒引流③要慢并不时停下来搅拌④原因：浓硫酸溶于水放出大量的热可使溶液沸腾，水的密度比硫酸小比较多，把水加入浓硫酸会导致酸液飞溅出来伤人4、如何鉴别浓盐酸、浓硫酸？①观察是否油状粘稠、闻气味、打开瓶盖是否有酸雾

5、、测密度等②溶于水是否放热③是否能使有机物脱水碳化等等5、浓硫酸溅到皮肤上后怎么处理？先用布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（或肥皂水）;如果洒在地上可以用熟石灰、碳酸钠等碱性物质中和。6、保存问题：都要密封保存，浓盐酸——挥发出溶质——溶质质量分数减小——溶液质量减小浓硫酸——吸水性——溶质质量分数减小——溶液质量增大7、稀盐酸、稀硫酸的性质1使指示剂变色2与活泼金属反应3与金属氧化物反应4与碱反应5与盐反应稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色Fe+2HCl-Zn+2HCl-Mg+HCl-Al+HCl-CuO+HCl-Fe2

6、O3+HCl-NaOH+HCl-Ca(OH)2+HCl-AgNO3+HCl-稀硫酸同上同上同上同上H2SO4+BaCl2-这四条性质是H+离子的性质与碳酸盐反应是氢离子性质，但上面两个反应是酸根离子的性质注意点注意谁使谁变色1铁和酸反应生成亚铁盐2现象：铁逐渐溶解，溶液呈浅绿色3只有金属活动性排在H前的金属才能反应1生成盐和水2现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液呈蓝色；红棕色铁锈消失溶液呈黄色3工业上用于清洗金属表面的氧化物1生成盐和水，属于中和反应2反应无现象，需要有辅助手段如：加入酚酞试液测定酸碱性、加入铁粉碳酸钠等看气泡、加入Cu2+、Fe3+Ag+遇SO42-

7、离子会生成微溶性物质硫酸银，但反应物浓度大时也会有白色沉淀，要防止相互干扰，所以检验氯离子和硫酸根两种阴离子时一定要注意次序，一般先用钡离子检验硫酸根再用银离子检验氯离子4金属越活泼生成氢气速度越5应用于实验室制取氢气看有无沉淀3中和反应实际应用广泛主题3【常见的碱】1、两种固体比较NaOHCa(OH)2颜色白色白色状态颗粒状或片状固态粉末状固体吸水性良好的吸水性没有吸水性变质问题能吸收空气中CO2变质（Na2CO3)吸收空气中CO2变质（CaCO3)溶解性易溶于水微溶于水触摸感滑腻感滑腻感俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制取石灰纯碱法，也可用Na2O+H2O

8、CaO+H