高一必修二月考试题.doc

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1、高一化学第二学期第一次月考试卷考试注意事项：1.试卷共四页，请将选择题答案填写到答题卡上；2.本场考试时间60分钟，满分100分；一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素2．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．

2、元素的金属性、非金属性呈周期性变化3．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数4．某元素原子的M层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A．14B．15C．16D．175．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO26.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH37．下列粒子半径之比小于1的是（）A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)

3、/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)8．下列叙述正确的是（）A．由非金属原子形成的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物9．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞H

4、BrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S11．已知某粒子，则元素R的原子序数是（）A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n12．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强13．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢

5、气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D14.下列电子式书写正确的是（）15．含有下列化学键类型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质16.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正

6、确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17.(20分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是　，其离子的离子结构示意图为(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性

7、的氢氧化物是，形成的气态氢化物最稳定的是（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；(3)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。三、推断题18．（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为　　，B为　　，C为　　。（填写

8、相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。四、实验题19、（18分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一