2010年高考化学强化双基复习课件.ppt

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1、2010届高考化学复习强化双基系列课件03《物质检验的设计》1、对于阳离子：强碱根离子如K+、Na+用法检验弱碱根离子如NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+加用法检验2、对于阴离子：强酸根离子如SO42-、Cl-、Br-用法弱酸根离子如CO32-、SO32-用法检验焰色反应强碱沉淀生成气体思考:如何检验物质中所含的K+、Fe3+、NH4+、SO42-、CO32-沉淀法、生成气体一、离子的检验一般步骤：1、对试样进行外观观察：色、态、气味2、准备溶液：固体则少量溶解液体取少量直接检验3、进行检验：看各成分离子间是否有干扰，如果有干扰离子则先检验干扰离子，后排除1、离子检

2、验实验操作的具体步骤。Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O加NaOH(aq)生成白色沉淀，该沉淀溶于过量的NaOH(aq)中Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3生成红色物质NH4++OH-=NH3↑+H2ONH3。H2O≒NH4++OH-加热，生成刺激性气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝黄色紫色（透过蓝色钴玻璃）离子方程式实验现象NaOH(aq)KSCN(aq)NaOH(aq)焰色反应焰色反应Al3+Fe3+NH4+Na+K+检验试剂离子2、常见离子的检验方法（一）Ba2++SO42-=BaSO4↓生成不溶于盐酸的白色沉淀BaCl2

3、(aq)盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O产生使澄清石灰水变浑浊的气体盐酸Ca(OH)2(aq)Ag++I-=AgI↓生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀AgNO3(aq)稀HNO3Ag++Br-=AgBr↓生成不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀AgNO3(aq)稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgNO3(aq)稀HNO3SO42-CO32-I-Br-Cl-离子方程式实验现象检验试剂离子2、常见离子的检验方法（二）问题：设计实验鉴别NaI与K2SO4固体。鉴别：是指用一定的方法把两种或两种以上的物

4、质一一区别。有关概念鉴定：是指用化学方法来确定某物质的组成成分。问题：请设计实验鉴定NaI固体。有关概念【示例3】设计实验：证明硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]的成分中含有Fe2＋、NH4＋、SO42—和H20。1、(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O的检验1、所配溶液呈浅绿色。2、加入KSCN(aq)后，无明显变化。3、再加入新制氯水后，溶液变为血红色。产生不溶于酸的白色沉淀。1、试管口出现水珠。2、湿润红色石蕊试纸变蓝。Fe2+现象实验装置SO42-NH4+、H2O预检加入BaCl2(aq)后，加入盐酸2、硫酸亚铁铵晶体的检验实验方案设计(N

5、H4)2Fe(SO4)2.6H2O（一）实验目的：1、掌握和熟悉结晶水、Fe2+、NH4+、SO42-的检验方法。2、学习和了解物质检验的实验方案的设计。（二）实验用品：酒精灯、试管、铁架台、玻璃棒、滴定管、红色石蕊试纸、胶头滴管等。BaCl2、NaOH、KSCN、盐酸、新制氯水等。（三）实验步骤：1、取少量晶体放入试管，用酒精灯加热。观察现象。（现象：）5、向第三支试管中加入几滴BaCl2溶液，再滴入2滴盐酸，观察现象。（现象：）4、向第二支试管中加入NaOH(aq)，加热试管，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察现象。（现象：）3、向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，

6、观察现象。再向其中滴入几滴新制氯水，观察现象。（现象：）2、取少量晶体配成溶液。观察现象。然后取四支洁净的试管，分别加入所配溶液并编号。（现象：）试管口出现水珠、湿润红色石蕊试纸变蓝溶液呈浅绿色加KSCN(aq)后，无明显变化;再加新制氯水后，溶液呈血红色。加入NaOH(aq)后，产生白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀，湿润红色石蕊试纸变蓝。产生白色沉淀。1、对于Fe2+的检验，还可以用什么方法？2、对于NH4+及Fe2+的检验，加入NaOH(aq)后，相互是否有干扰？对检验结果有没有影响？（四）现象及结论：（五）问题与讨论：固体试样外观观察初步推断H2OFe2+NH4+加

7、热液体KSCN新制氯水红色液体浓NaOH溶液加热气体湿润红色的红色石蕊试纸稀盐酸BaCl2溶液白色沉淀SO42-设计实验检验明矾晶体中的阳离子和阴离子。练习二、未知物的检验未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法（特征反应），根据实验现象检验未知物是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。未知物检验常见类型：1、阳离子检验2、阴离子检验3、阴阳离子混合的检验例1:在某溶液中，可能含有下列离子：Ba2+、Fe3+、Ag+、Al3+，请设计实验检验溶液中存在或可能存在的离子。分析：从颜色分析有Fe3+，又Ag+干扰其他离子