2018版高考化学二轮复习大题规范练6 (1).doc

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1、大题规范练(六)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。每个试题考生都必须作答。26．(15分)氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。A．MnO2　　B．KMnO4　　C．K2Cr2O7(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯)，加热维持反应温度40～60℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是______________________。(

2、3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_________________________________________________________________。(4)制取氯苯的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。①碱洗之前要水洗，其目的是______________________________

3、_________。②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_________________________________________________________________。(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂。(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量kg/t11.75.420.82.049.389.2则10t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)。【思路分析

4、】　利用固液反应不加热原理制备氯气，制备的氯气中混有HCl、H2O等杂质气体，水蒸气需用盛有浓硫酸的洗气瓶除去；氯气、FeCl3和苯在装置d中发生反应生成氯苯，所得产物要经水洗、碱洗、干燥等操作才能蒸馏得到最终产物。5【解析】　(1)装置a不需要加热即可制备氯气，则a装置中的固体反应物是KMnO4或K2Cr2O7，MnO2和浓盐酸反应需要加热，故B、C正确。(2)温度控制在40～60℃，需要水浴加热。(3)苯的沸点较低，受热易挥发，因此装置c出口的气体中还含有苯蒸气。(4)以FeCl3为催化剂，苯和氯气发生取代反应生成氯苯。(5)①产品中含有少量Cl2、HCl、FeCl3等无

5、机物杂质，Cl2、HCl和FeCl3均溶于水，因此水洗的目的是除去HCl、FeCl3和Cl2等无机物，节省碱的用量，降低成本。②氯气和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和H2O：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(6)除去Cl2中的水蒸气(干燥Cl2)，一般将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。(7)根据苯的流失情况，1t苯参与反应苯流失量为89.2kg/t×1t＝89.2kg＝0.0892t，因此10t苯参与反应，氯苯的产量是10×(1－0.0892)×t。【答案】　(15分)(1)BC(2分)　(2)水浴加热(1分)(3)苯蒸气(1分)(5)①

6、洗去FeCl3、Cl2、HCl等无机物，节省碱的用量，降低成本(2分)②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2分)(6)(2分，或其他合理答案)(7)10×(1－0.0892)×(3分)27．(14分)煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。(1)已知在101kPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气中充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ、283.0kJ、242.0kJ，请写出煤的气化反应的热化学方程式：________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的

7、原因：_____________________。(2)在恒容密闭容器里，按物质的量之比为1∶1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母序号)。A．正反应速率先增大后减小B．化学平衡常数K减小5C．混合气体的平均相对分子质量减小D．反应物气体体积分数增大(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2