练习必修二化学键练习.doc

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1、按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放　化学键例1．下列含有非极性键的共价化合物是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4解析：A、D项，均是由极性键构成的共价化合物；B项，Na2O2也有非极性键，但却是离子化合物。要准确理解概念。答案：C例2．下列各物质中，化学键类型完全相同的是(　　)A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOHC．CCl4和H2OD．CO2和H2O2解析：Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键，CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没

2、有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。答案：C例3．下列分子的电子式书写正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳解析：选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，C原子不满足8e－稳定结构，正确写法为··C··。答案：C随堂练习1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A

3、错；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。答案：C2．下列说法中正确的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以A错，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故C错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属

4、原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。答案：B3.下列有关表述错误的是(　　)A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为：解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。答案：C4．(2009·北京理综)甲、乙、丙

5、、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙

6、的摩尔质量也为32g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。答案：D5．下列物质的电子式书写正确的是(　　)A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧解析：②中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为；③中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对孤对电子；⑥中表示的CO2的电子

7、式应为；⑦中HClO各元素化合价为，其结构式为H—O—Cl，电子式应为。答案：D6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知，Y位于ⅥA，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S；它们形成的化合物中，A项不正确；在Na2O中Na＋和O2－电子层结构相