化学类电子教案02xitikudaan.doc

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1、习题：1.下列说法错误的是()。A．一步完成的反应是基元反应B．由一个基元反应构成的化学反应称简单反应C．由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应D．基元反应都是零级反应2.若有一基元反应,X+2YZ,其速率常数为k,各物质在某瞬间的浓度:c-1-1-1=2mol·L，c=3mol·L，c=2mol·L,则v为()A.12kB.18kC.20kD.6k3.有基元反应,A+BC,下列叙述正确的是()。A．此反应为一级反应B．两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速率增加一倍C．两种反应物的浓度同时减半,则反应速率也将减半D．两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速率增大两倍-1

2、4.298k时,反应aW+bYdZ的实验数据如下:初始浓度(mol·L)-1-1初速率(mol·L·s)cc1.01.02.4×102.01.02.4×101.02.04.8×101.04.09.6×10此反应对W,Y的反应级数分别为()。A.aB.bC.0D.1E.25.已知2A+2BC,当A的浓度增大一倍,其反应速率为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,其反应速率为原来的4倍,总反应为()级反应。A.1B.2C.3D.06.氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速率没有变化,则该反应属()级反应,A.0B.1C.2D.无法判断＃＃7.已知:2NO+2H2=N2+2H2O,当反应容器体积

3、增大一倍,其反应速率为原来的1/8,则该反应为()级反应。A.1B.2C.3D.08.下列叙述正确的是()。反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞-19.某一反应的活化能为65kJ·mol,则其逆反应的活化能为()。-1-1A.65kJ·molB.-65kJ·molC.0D.无法确定10.正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为()EE正正A.0B.大于0C.小于0D.211.关于活化能的叙述正确的为()活化能是活化配合物具有的能量一个反应的活化能越高,反应

4、速率越快活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差正逆反应的活化能数值相等,符号相似12.下列叙述错误的是()。A．催化剂不能改变反应的始态和终态B．催化剂不能影响产物和反应物的相对能量C．催化剂不参与反应D．催化剂同等程度地加快正逆反应的速率13.催化剂通过改变反应历程来加快反应速率,这是由于()。A.增大碰撞频率B.增大平衡常数值C.减小速率常数值D.降低反应活化能14.一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将()。A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法判知15.反应A+BAB的活化能是Ea,加入催化剂K后,反应历程发生变化,A

5、+K=AK,活化能为E1,Ak+BAB+K,活化能为E2,(Ea>E2>E1)则加入催化剂后,反应的活化能为()。A.E1B.E2C.E1+E2D.E1-E216.加入正催化剂使反应速率加快,下列叙述不正确的是()。A．使反应体系的活化分子百分数增高B．使反应体系的活化分子总数增多C．使反应体系的活化分子百分数降低D．使反应体系的活化能降低17.下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是()。A．能改变所有反应的反应速率B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速率C.催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用D.某些物质也可以使催化剂中毒Ea18.导出K=A-式的理论是()。2.303RTA.

6、有效碰撞理论B.过渡状态理论C.以上两种理论均可D.以上两种理论均不可19.使用质量作用定律的条件是()。A.基元反应B.非基元反应C.基元反应,非基元反应均可D.恒温下发生的E.变温下发生的20.下列说法正确的是()。A.反应速率常数的大小,表示反应速率的大小B.反应级数与反应分子数是同义词C.反应级数越大,反应速率越大D.由反应速率常数的单位,可推知反应级数E.反应速率常数与反应的活化能有关21.已知反应:mA+nBpC+qD,当体系总压力增大一倍时,该反应的反应速率增大到原来的四倍,则(m+n)等于()。A.1B.2C.4D.022.反应mA+nB=pC+qD的反应速率间的关系为vA:v

7、B:vC:vD=1:3:2:1,则m:n:p:q=()A.1:(1/3):(1/2):1B.1:3:2:1C.3:1:2:3D.6:2:3:623.对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是()。A.活化能很低的反应B.反应速率与反应物的浓度无关C.反应速率常数为零D.反应速率与时间有关24.对于非基元反应,()。A.速率方程可由化学方程式导出B.反应级数只能是正整数C.反应速率取决于最慢的基元反应D