高三化学总复习资料.doc

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1、.专题一.氧化还原反应之配平方法学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。（1）基本技法1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物）3.课标例子：请配平C+HNO3（浓）-NO2+CO2+H2O0+5+4+4分析：一标：C+HNO3（浓）-NO2+CO2+H2O二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4四配：C的系数为1HNO3的系数为4，用观察法将其他系数配平五查：经检查满足质量守恒定律

2、。配平后的化学方程式为：C+4HNO3（浓）=4NO2+CO2+2H2O（2）特殊技法1.整体配平法:eg:Cu2S+HNO3----Cu(NO3)+NO2↑+H2SO4+H2O2Cu↑2N↓1S↑8接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)+10NO2↑+H2SO4+6H2O就ok了！2.零价配平法：eg:Fe3C+HNO3---Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.

3、这样问题就迎刃而解：用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4，N↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO要配上13，Fe(NO3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下：Fe3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO↑+11H2O小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；②难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C的变化。4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，

4、以单质为标准计算化合价。Eg：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2OCl:0→-1↑1x2N2:-3→0↓3X2所以可知在Cl2配上3，接下来的略···5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验）Eg1：KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+e

5、I2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系数是1，这样H2O也是1，由氢数目可知）则根据各元素不变..K：a+b=2d+fMn：a=cO：4a+4=4(c+d)+1+3fS：1=c+dI：b=2e+f解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。（设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。）配套练习：1

6、.KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O2.Fe3O4+HNO3---Fe(NO3)3+NO+H2O3.Fe3O4+HNO3(浓）----Fe(NO3)3+NO2+H2O4.Na2S3+NaBrO3+NaOH---NaBr+Na2SO4+H2O补充：缺项配平，基本技法：缺什么补什么，介质条件要注意。练习：H2O2+Cr2(SO4)3+—K2SO4+H2O+K2CrO4__KMnO4+___K2C2O4+________==__MnCl2+__KCl+__CO2+__H2OH2O2+Cr2(SO4)3+＿＿——K2SO4+K

7、2CrO4+H2O-NO3+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+□..专题二化学反应原理专题这个专题的知识涵盖量很大，众所周知，最基本的就包括选修四，但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。请大家做好准备耐心学习！基本知识点：（1）化学反应速率：高中所学习的反应速率（定量）是指在单位时间内某一种物质的浓度变化，基本单位有mol/（L·min）和mol/（L·s）。同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。（2）*燃烧热：1mol物质完全燃烧后生成稳定化合物所放出的热量。（3）*中和热：酸碱中和生

8、成一摩尔水