高三化学总复习资料 新 全

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1、高三化学总复习资料专题一化学反应原理专题这个专题的知识涵盖量很大，众所周知，最基本的就包括选修四，但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。请大家做好准备耐心学习！基本知识点：（1）化学反应速率：高中所学习的反应速率（定量）是指在单位时间内某一种物质的浓度变化，基本单位有mol/（L·min）和mol/（L·s）。同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。（2）*燃烧热：1mol物质完全燃烧后生成稳定化合物所放出的热量。（3）*中和热：酸碱中和生成一摩尔水后所放出的热量。（注意中和热的测定

2、实验，环形玻璃搅拌棒的操作，酸或碱中要有一方稍过量，中和热的计算以及其中涉及到的数据的取舍问题）（4）勒夏（沙）特列原理：减少变化但不可能抵消。（5）化学平衡：很多反应都有限度，这就涉及到平衡问题，平衡即正逆反应速率相等。（6）化学反应进行的方向：熵变，焓变及吉布斯自由能（7）电解质：化合物（范畴），注意强弱（强弱只与物质内部的结构有关）之分；电解质溶液一定可以导电（X）。-14,（8）水的离子积常数：Kw=1.0x10，（KW=Ka/b·Kh），记住水的电离是微弱的。*（9）溶液的酸碱度：牢记pH的定义，计算方式；氢离子浓度的负对数；还有pH+pOH=

3、14；pH和外界条件温度的关系；酸碱滴定过程中pH存在突变区间；滴定管的相关问题。*（10）水解：所谓水解，就是形成弱电解质促进水的电离，跟水的电离一样，水解一般也是微弱的过程。水解是中和的逆反应。*（11）难溶电解质的溶解平衡：再难溶的电解质在水中都会有相应的离子存在；Ksp引出的沉淀转化问题；Ksp与Qc的关系（①QC大于Ksp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；②Qc=Ksp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Qc小于Ksp溶液未饱和，无沉淀析出，可再继续溶解直至饱和）;Qc和溶度积的关系还广泛运用于平衡移动的定量解释。（12）简

4、单电化学知识：A.构成原电池的条件：原电池的构成条件：①活泼性不同的两电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发地氧化还原反应（本质条件）B.盐桥用一段时间后需要更换；C电子的流动方向和电流方向的关系（电子从原电池负极流出，在电解质溶液中以溶质离子为电荷载体以形成闭合回路；D.熟读锌银电池，二次电池铅蓄电池的充放电的电极方程式；E.电解原理：用外接电源强力拉动电子的运动。F.电解原理的应用→氯碱工业（电解饱和食盐水），电镀（以精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，**在阳极区会形成阳极泥），电冶金（活泼金属的冶炼常用电解法，如钠镁铝）。建议研究电解熔融

5、氯化钠的设备!G.金属的电化学腐蚀与防护：电化学腐蚀类型：例证，放氧生酸型和放轻生碱性；防护：外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。化学腐蚀：直接发生化学反应。2+3-H.3Fe+2[Fe(CN)]===Fe3[Fe(CN)6]2(带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀)-1-一.画能量变化图像（更正教材中的图像）二.热化学方程式的书写；主要主要在理综化学板块非选择题的第二题出现，并与盖斯定律结合运用，盖斯定律，简单地说就是方程式的加减，这个简单。但是，记得只要方程式的系数翻倍或缩小，焓变就要随之变化，说到焓变，就要涉及规范问题，数字前的正负号不要漏，数据加

6、减勿大意，单位一定记得写。例题①Cs＋O2g＝CO2gH＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2gH＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2gH＝+141kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。三.化学反应速率：还是强调一下计算时的体积时间的单位问题例题N2+3H2=2NH3,,已知在一个体积恒定为2升的密闭容器中，H2的物质的量在5分钟内由3摩尔变化为1.2摩尔，问v(NH3)=.思考感悟1．在反应

7、mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝2mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5mol·L－1·min－1,能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？【提示】不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。2.固体物质对化学反应速率没有影响吗？提示：固体反应物的浓度可视为常数，若增加其用量，对化学反应速率无影响；但固体物质的颗粒大小会影响化学反应速率，如粉末状的固体反应物比块状的接触面积大，与同样物质反应，化学反应速率较大。四.离子共存有关离子共存问题注意事项1．不发生下列四类离子反应（1）不发生复分解反应，既不

8、生成沉淀、气体和难电离的物质。①常见难溶物及微溶物在离子方程式中的写法：常见的难