专题十三 物质结构与性质解题突破.doc

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1、专题十三物质结构与性质解题突破(选考)高考试卷中：常考知识点有：(1)电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满(2)分子立体构型(3)氢键(4)晶体类型、特点、性质(5)分子的极性(6)性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能(7)杂化(8)晶胞(9)配位键、配合物(10)等电子体(11)σ键和π键(12)周期表的分区等等。【例题】1.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W

2、的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。(5)若该氯化物晶体的密度为ρg·cm-3，该W与Cl原子之间的最近距离是cm。2.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

3、(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN

4、－H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a.离子键    b.共价键    c.配位键   d.范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。a.CF4     b.CH4     c.NH4＋

5、    d.H2O精要点评：1.复习时要围绕主要考点进行有效训练，做一些高考真题，感受到高考题的出题形式,难度,熟悉常考考点。主要考点包括:电子排布、立体构型、晶胞、氢键、金属堆积、杂化、晶格能、分子极性、熔沸点比较、极性键和非极性键、范德华力、稳定性比较、溶解性比较、电负性、电离能、晶体类型与性质、电子跃迁、配位键,配合物、等电子体、σ键和π键、周期表结构及分区、无机含氧酸酸性。2.加强审题训练，解题后注意错因分析，避免再犯错误。【能力培养】1.碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨

6、层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。2.

7、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外价电子排布式　　　　。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。若Si原子的半径是rcm，则晶体硅的密度是g·cm-3。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。(4)C、Si为同一主族的元素，CO

8、2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键　　　　。方法指导：1.要通过原子结构推断元素的性质，通过元素的性质推断原子结构；通过化学键与分子间作用力推断分子结构与晶体性