物质结构与性质解题策略

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1、专题7•物质结构与性质解题策略纵观近几年各地高考试题，对木专题考查呈现率几乎达100%。题型冇选择题和填空题两类。元素周期表属于必修部分内界，常以选择命题。选修三的内容属于选考内容，在新课改的高考试题屮，常在11卷屮以选择或填空命题。选择题主要足考杏周期表的结构，元素性质的变化规律以及基本概念，如同位素，电子式，结构忒，键与分子的极性等知识点；填空题常以推断的方式出现，试题首先耍求推断出各元素，然后对它们之间形成的物质进行整合，冉对它们提出问题，命题者吋考查葙木概念，如电了•排布式，轨道式，电离能，电负性，杂化方式以及空阆构型等，也可联

2、系必修一、选修叫或选修五的内容进行考杏，如离子方程式的书写，氧化还原反应，故类的水解，有机物中C原子的杂化等。预测2010年对本专题的考查将继续以选择和填空出现，命题可能采取结合新科技,新能源等社会热点为背景，着東考杏学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，品体类型的判断与性质等，M时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样吋以很好地考查学生对化学知识的全而掌握，同吋增加了试题区分度。【考点再现】1.考査元素周期律对物质性质递变的应用：例h下列说法正确的是（）A.Sill,比CH4稳定B.半径比厂的小C.Na和Cs属于第1A族

3、元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素，H3P04酸性比H3AsO,的弱解析：本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较间题。同主族元素，从上至下，非金尿性减弱，所对应的气态氫化物的稳定性逐渐减弱，t高价氧化物对应水化物的酸性减弱，AD项均错；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大所对应的离子半径越小，故B错;同主族的元素，最外层电子数相同，随春核电荷数的递增，核对最外层电子的控制能力减弱，故失电子能力增强，C项正确；答案：C2.考查“位一构一性”的关系：例2:元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子

4、序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的足（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYA.XYZ3是一种微溶于水的盐，几X与Z可形成离子化合物XZB.XYZ3是一种易溶于水的盐，.R.Y与Z可形成离了•化合物YZC.是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：化合物XYZ3中，Y、Z应为非金属元素，又它们在同一周期，且三者的原子序数之和为26，则可推断，Y、Z应为第二周期的非金属元素，则应在B、C、N、0、F五种元素中。要形成YS■离子，则可有CO*;—、N07、三种，根据原子序数，若为Cd_，

5、则X的原子序数为26-6-8=12，为镁，即MgCO3，尿于微溶于水的盐，XZ即为尿于离子化合物，对应的B项正确。同理，若为NOT，则应为NaN0£，则对应C、D项，而其中YZ（N0）不是离子化合物，¥23不存在该物质，故CD项错；A项不存在符合题干的XYZ3酸，不正确n答案：B1.考查构成晶体微粒间的作用力及中心原子的杂化方式：例3:在硼酸［B（0H）3］分子屮，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子巾B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是：（）.A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键

6、D.sp3,氢键解析：由“B原子与3个羟基相连，艽晶体具冇与石墨相似的层状结构”知，B原了为sp2杂化，又因分子中存在羟基，故分子间存在絚键。答案：C2.考査由性质或结构推断物质：例4:四种短周期元素的性质或结构信息如K表。氢根据信息W答卜列问题。元素ABCD性质结构信息京温下单质呈粉末状同体，加热易熔化。单质在空气屮燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、.常压下是气体，能溶于水。原子的M层奋1个未成对的P电子单质质软、银囪色同体、异电性强。单质在空气屮燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上5电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,具有

7、很髙的熔、沸点。（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电了排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的⑶D元素最.高价氣化物品体的硬度（±真“大于”、“小”），其理由是。⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。写出证明这一结论的—个实验事实。解析：根裾题T提供的物质的性质或结构可进行推断，元素A，由“单质在空气中燃烧，发出叨亮的蓝紫色火焰”nf直接确定为硫元素。元素B,“原子的M层有1个未成对的p电子”则口T能为[Ne]3S23p*或[Ne]3s23p又“单质常温、常压下是气体，能溶于水”，则应为C1。元素C，根据

8、物质的性质，“银A色、焰色为黄色”，则肯定为Na:元素D,“原子最外层电子层上s电子数等于p电子数”,则可能为ls22s22p2（C元素）或是ls22s22p62s22p2（Si元素），它们可以分别形成金刚