《氧气》公开课教案

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1、公开课教案（2011——2012学年度第一学期）马路中学：郑道春2011年9月28日《氧气》公开课教案课题氧气执教人郑道春课型新授课班级九（1）班时间2011年9月28日教学目标一、知识与技能1.初步了解氧气含量对物质燃烧程度的影响。2.能通过举例分析，理解化合反应的定义，结合所学的反应加以判断。3.弄清氧化反应和化合反应的差异，能科学的看待缓慢氧化的两面性。二、过程与方法经历比较探究，学会类比推理的方法，培养学生活学活用化学的基本技能。三、情感态度与价值观通过生活实例，培养学生的辨别意识，体会化学知识的价值

2、，提高探究兴趣。教学重难点1.理解化合反应与氧化反应2.剧烈氧化和缓慢氧化的区别检测题教材：P36D3、D4、D5板书设计氧气一、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B→AB）剧烈氧化二、氧化反应：物质与氧发生的反应。缓慢氧化教学（导）过程：一、回顾旧知，交流探讨提问：1氧气具备怎样的物理性质（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪

3、花状固体。二、启发引导，注重体会【引导表达】氧气支持燃烧的探究过程和现象。1.带火星的木条在氧气中燃烧实验现象：木条复燃2.硫在氧气中燃烧实验现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。3.木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）【激发猜想】空气中不能燃烧的某些物质能不能在氧气中燃烧？活动探究：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）教师强调实验成功的关键。实验现象：剧烈燃烧，

4、火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）【提出问题】铁丝在氧气中燃烧的实验中为什么在集气瓶底需要倒入少量的水或铺一层细沙？学生思考总结：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。【结论】有些在空气中不能燃烧的物质能在氧气中燃烧，如铁【比较】硫在氧气中燃烧与铁在氧气中燃烧集气瓶中的水作用一样吗？能不能将细沙代替水做硫的燃烧实验？三、深入讨论，形成共识1.启发分析探究实验，填写表格，教师指导实验编号反应前物质反应后

5、生成的物质反应的文字表达式实验2-1实验2-3实验2-42．小组合作交流：以上反应得文字表达式有什么共同特征？（教师有意识的向着反应物和生成物的种类方面引导）【提问】学生总结的结论，教师适时提出化学学习的归纳原理，揭示化合反应,让学生弄清其定义。表示特征：A+B→AB【举例判断】以下文字表达式有哪些是化合反应？蜡烛+氧气→二氧化碳+水汞+氧气→氧化汞氧化铜+氢气→铜+水氧化钙+水→氢氧化钙水→氢气+氧气二氧化碳+水+铜+氧气→碱式碳酸铜3.透析物质燃烧的反应文字表达式，再找特征。让学生各抒己见，发表看法，提出

6、“氧化反应”的定义，透析定义中的氧不是专指氧气，而是含氧元素的物质参与的多数反应。并依据所举的例子学会判断。反馈：水→氢气+氧气是不是氧化反应。镁+氧气→氧化镁是反应，又是反应。氢气+氯气→氯化氢是反应，但不是反应。【总结】化合反应和氧化反应之间不存在包含与被包含的关系，强调化合反应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化合反应。4.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，因而能使多数物质燃烧，这是氧气能支持燃烧的结果，而支持燃烧的反应都是氧化反应，所以可以说，氧气在化学反应中提供氧，我们就把它的化学性质归纳为具有

7、氧化性，是一种氧化剂。四、生活链接，揭示本质【提出问题】氧化反应都很剧烈吗？是否有不同的观点。举例：动植物新陈代谢，铁的生锈，食物变馊，酿造酒。【教师引导】这些反应的过程不易被察觉，进行缓慢，我们将这类氧化例为缓慢氧化。阐述：缓慢氧化的定义，结合学生了解，初步认识缓慢氧化中的现象。（一）化学反应的两面性：【问题质疑】缓慢氧化是否都有利吗？（启发学生思考，教师诱导举例）【导出结论】缓慢氧化有利也有害，如酿造白酒，农家肥料的腐熟；钢铁生锈，食物变馊。让学生根据生活实际判断，形成共识。(二）比较甄别【活动】“燃烧”

8、这一剧烈氧化与缓慢氧化的异同启发学生从二者的现象，参与物方面分析，得出结论。五、小结反馈，布置作业1．什么是化合反应，什么是氧化反应？2．写出硫、磷、铁、蜡烛与氧气反应的文字表达式，并注明反应类型。3．作业P36D3、D4、D5课后反思