高三化学总复习实用课件：必考5-2 元素周期律(人教版)

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1、第二讲　元素周期律一、原子核外电子的排布1．在同一原子中各电子层之间的关系电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系从K→Q能量逐渐(由低到高)电子层离核远近的从K→Q离核越来关系(由近到远)升高越远2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为个。(3)最外层最多容纳电子数不超过个(K层为最外层时不超过个)。(4)次外层最多容纳的电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。能量较低2n2821832二、元素周期律1．定义元素的性

2、质随着的递增而呈变化的规律。2．实质元素原子的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律原子序数周期性核外电子排布同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用电子层结构电子层数最外层电子数(1→8或2)(族序数)核电荷数(核内质子数)原子半径(除稀有气体元素)离子半径阳离子逐渐阴离子逐渐逐渐相同递增递增相同递增递增递减递增减小增大增大同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用主要化合价最高正化合价：最低负化合价：相似负化合价＝－(8－主族序数)最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除

3、外)元素原子失电子能力逐渐增强元素原子得电子能力增强减弱＋1→＋7－4→－1减弱同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用元素的金属性和非金属性金属性逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐非金属性逐渐离子的氧化性和还原性阳离子氧化性，阳离子还原性阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强最高价含氧酸酸性逐渐逐渐最高价碱的碱性逐渐逐渐气态氢化物稳定性逐渐逐渐气态氢化物还原性逐渐逐渐单质置换氢气的难易程度越来越—减弱增强增强减弱增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强难三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中

4、元素的分区沿着周期表中与之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的区域，包括所有的元素和部分元素。(2)非金属元素：位于分界线的区域，包括部分主族元素和族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的。金属元素非金属元素左面过渡主族右面0金属性非金属性2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料①半导体材料：在附近的元素中寻找；金属与非金属的分界线②在中寻找优良的催化剂和耐

5、高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。过渡元素氟、氧、硫、磷考点一　粒子的半径大小比较[例1]A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－>C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A．它们的原子序数A>B>CB．它们的原子半径C>B>AC．离子半径A2－>C－>B2＋D．原子核外最外层上的电子数C>A>B[解析]根据“A、C最低价离子分别为A2

6、－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。由图可知：原子半径的大小顺序应该是B>A>C，B错；离子半径的大小顺序是A2－>C－>B2＋，C正确，A、D也均正确。[答案]BCB…A粒子的半径大小比较原子半径例如：①电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)②最外层电

7、子数相同(即同主族)时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如：r(Li)r(原子)；r(原子)>r(阳离子)例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Mg)>r(Mg2＋)②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)③同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)

8、；r(O2－)r(Na＋)>r(Mg2＋)“三看”法快速判断简单粒子半径大小：一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。1．X元素的阳离子和Y元素的