【优化指导】高考化学总复习5-2元素周期律课时演练人教版

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1、【优化指导】高考化学总复习5-2元素周期律课时演练人教版1.（2012±海联考）根据现行元素•周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测止确的是（）A.第七周期共有50种元素第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应C.第七周期V11A族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子D.笫七周期任何一种元素的原子最外层一上不超过8个电子解析：A项根据现行元素周期表的排布规律，第七周期和第六周期相同，共有32种元素；B项在一定条件下，稀有气体可与某些特殊物质发生化学反应；C项第七周期VDA＞元素为金属元素，在反应中不能得电子。答案：D2.（2012石

2、家庄模拟）元索周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A.从左到右，元素周期表中的第15列为VA族B.某IIA族元素的原子序数为x,则与它•同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25C.VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D.53号元素位于周期表中第5周期VDA族解析：VIA族元素，随原子半径增大•，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。答案：03.（2012广女模拟）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数Z比为8:3。下列说法正确的是（）Q

3、RTWA.T的离子半径大丁W的离子半径B.RM在同族元素的气态氢化物中沸点最低C.Q与W的原子能形成非极性分子D.在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液屮单质T不溶解，说明未发生化学反应解析：根据Q、R、T、V在元素周期表中的位置关系，W为第3周期元素，再根据W原子核内质子数与核外最外层电子数之比为S：3,可确定2为S,则Q为C、R为2T为AloAl3-半径小于S"半径，A项错；乂出分子间存在氢键，在同族元素中气态氢化物的沸点最高，B项错；CS：为非极性分子，C项正确；A1在浓硝酸中钝化，是因为A1表面形成一层致密的氧化膜，D项错。答案:C

4、1.（2012黃冈模拟）短周期元素A、B、C原子序数依次增人，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是（）A.A、C形成的化合物都是述原性气体B.A、C的氢化物分子构型相同C.含等物质的量HC1和NaOH的溶液分别与足量的13单质反应产生的出的物质的量相同D.常温下B单质不与A单质反应解析：由题意可知A、C的最外层电子数为6,分别为0和S,B原子最外层电子数为3,介于.0、S之间,为Al。A项中S03不具有还原性。&S、出0均为V形结构,B项正确。由方程式可知，两者牛成

5、氏的物质的量Z比为1：3。A1是活泼金属，在常温下与02反应牛成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。答案：B2.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层上有6个电子Y第3周期元素的简单离子屮半径最小Z最外层比次外层多3个电子（以下问题用元索符号或化学式表示）（1）与Y同周期元素中金属性最强的是。（2）T、X、Z三种元索形成气态氢化物由易到难的顺序是：。⑶元素Z与磷元素形成的最高价氧化物的水•化物的酸性强弱为：证明这_事实的是0a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b.T的

6、单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c.氯元素与T元素形成的化合物中氯元素呈止价态(5)写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式：o解析：由四种元素的性质及原子结构可知，T是氟元素，X是氧元素，Y是铝元素，Z是氮元素。(1)笫3周期中金屈性最强的元素是Nao(2)非金屈性越强，形成气态氢化物越容易，同周期元索从左到右非金属性依次增强，故市易到难的顺序为：.F>0>No(3)同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，其最窩价氧化物的水化物的酸性依次减弱,故HN03酸性强于HaPOio(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，其电离方程式为：H++A10

7、r+H,0Al(OH)3Al3++30H-答案：(l)Na(2)F〉0>N(3)HN03>H3P0i(4)Fc(5)H++A10；+H20Al(OH)sA严+301T