化学必修二第一章第二章知识点.doc

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1、一、金属性与金属活动性 金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。   二、金属性强弱的判断依据 (金属性越强，失电子能力越强，越易形成阳离子）1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。 4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧

2、化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、（氢氧化物）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。  8、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力增强，金属性增强。 三、非金属性 非金属性是指非金属原子得到电子（形成

3、阴离子）能力的性质。我们常用电子亲核能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲核能越大，它的非金属性越强。 四、非金属性强弱的判断依据   1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。  2、与H2化合的条件。反应条件越容易，则对应元素的非金属性越强。  3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。  4、(最高价的含氧酸)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F、O除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。   5、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，

4、对应非金属单质的氧化性越弱。   6、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。  7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，非金属原子得电子能力增强，原子的非金属性增强。8、同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力减小，非金属原子得电子能力减小，原子的非金属性减小。1.原子核外电子的排布在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层1234567符号KLMNO

5、PQ能量低→高2.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量较高的电子层排布。3.小概念核素：把具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。　　　或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（１）三同：

6、质子数相同、同一元素、化学性质相同（２）两不同：中子数不同、质量数不同　（３）属于同一种元素的不同种原子4.原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（３）原子序数　＝质子数　＝　核电荷数＝　核外电子数（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（５）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。5.元素周期表的结构周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数＝　最高正化合价（OF除外）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝8　　　3个短周期（

7、第一、二、三周期）　　　　　周期：7个（共7个横行）3个长周期（第四、五、六周期）周期表　　　　　　　　　　　　　1个不完全周期（第七周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：族：16个（共18个纵行）副族7个：　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个：（8、9、103个纵行）　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）：稀有气体元素元素周期表最右侧一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用(静电作用)叫做离子键。离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化

8、合物。如NaCl、Na2O、K2S等　（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等　（3）盐：（除AlCl3）如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl　小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可