化学最后两题.doc

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1、32．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：操作②请回答：（1）绿矾的化学式为。（2）写出反应①的化学方程式，反应②生成沉淀的离子反应方程式。（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为Cu

2、SO4，则需该硝酸的体积L。（甲）（乙）→冷水→33．（16分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是。（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：、。（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-

3、丁醇的利用率，可采取的措施是。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。ABCD（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。32.(16分)（1）(2分)FeSO4·7H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-（(或2Al

4、O2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-)[未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分]（3）(3分)用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)]溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分）2（3分）[说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO43Cu

5、SO4++2NO↑+4H2O]33．（16分）（1）（4分）乙（2分）由于反应物（乙酸和1-丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率（1分），乙装置则可以冷凝回流反应物，提高了反应物转化率（1分）。（2）（4分）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（2分）CH3CH2CH＝CH2（2分）（3）（2分）增加乙酸浓度（4）（2分）AC（选1个且正确1分，错一个扣0分）（5）（4分）检查是否漏水或堵塞（2分）分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相

6、通，或玻璃塞未打开。2分）。湛江一中2015届高三8月月考理综试题31．（16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。（1）该反应的△H0（填>、<或=）（2）300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________。（填字母）A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．甲醇从混合体系中分离出来（4）300℃

7、时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。32．（16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子

8、以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀(