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时间:2020-05-24
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1、何如判断酸式强碱盐的酸碱性【研究对象】NaHA溶液的酸碱性【研究目的】NaHA溶液的酸碱性的判断方法和依据【研究方法】理论分析在NaHA溶液中存在的平衡如下①H2O=H++OH-Kw②H2A=H++HA-K1③HA-=H++A2-K2④HA-+H2O=H2A+OH-可以看作①—②得到,常数为Kw/K1假设HA-浓度为a,A2-为b,H2A为C。则:b*C(H+)/a=K2c*C(OH-)/a=Kw/得:{b*C(H+)}/{c*C(OH-)}=(K1*K2)/Kw若溶液为中性则:b/c=(K1*K2)/Kw又假如b等于c
2、,也就是A2-浓度等于H2A浓度时,则溶液为中性则依据以下平衡:②H2A=H++HA-K1③HA-=H++A2-K2得出K1*K2=C2(H+)=Kw【初步结论】若K1*K2=Kw,溶液为中性;若K1*K2>Kw,溶液为酸性;若K1*K23、=10-22.16,小于Kw,所以NaHS溶液为碱性,结论合理。4、同理我们也可以得出NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4为碱性(注:磷酸H₃PO₄PKa1=2.12,P(Ka2)=7.20,P(Ka3)=12.36)5、草酸氢钠也一样为酸性。【修正】但笔者以为K以10-14/55.6标准更为合理。这样最后的结论为:若K1*K2=Kw/55.6,溶液为中性;若K1*K2>Kw/55.6,溶液为酸性;若K1*K24、认为K1*K2非常大,可以看作是强酸。以上讨论建立在常温下。因此,该体系可以看作③④两个平衡,③+④得2HA-+H2O=A2-+H2A+OH-,即2HA-=A2-+H2A其常数K=(Kw*K2)/K1
3、=10-22.16,小于Kw,所以NaHS溶液为碱性,结论合理。4、同理我们也可以得出NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4为碱性(注:磷酸H₃PO₄PKa1=2.12,P(Ka2)=7.20,P(Ka3)=12.36)5、草酸氢钠也一样为酸性。【修正】但笔者以为K以10-14/55.6标准更为合理。这样最后的结论为:若K1*K2=Kw/55.6,溶液为中性;若K1*K2>Kw/55.6,溶液为酸性;若K1*K24、认为K1*K2非常大,可以看作是强酸。以上讨论建立在常温下。因此,该体系可以看作③④两个平衡,③+④得2HA-+H2O=A2-+H2A+OH-,即2HA-=A2-+H2A其常数K=(Kw*K2)/K1
4、认为K1*K2非常大,可以看作是强酸。以上讨论建立在常温下。因此,该体系可以看作③④两个平衡,③+④得2HA-+H2O=A2-+H2A+OH-,即2HA-=A2-+H2A其常数K=(Kw*K2)/K1
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