原子间的相互作用和离子键.ppt

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1、3.1原子间的相互作用3.2离子键你曾否想过为什么一百多种元素可形成三千多万种物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？为什么原子间按一定比例结合？原子结合成分子后，性质为什么差别很大？要使氢分子分解成氢原子，需要加热到2000℃，而且分解率还不到1%。这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的相互作用一、化学键1、概念：物质中相邻原子之间的强烈的相互作用注意：（1）直接相邻的原子（2）相互作用包含相互吸引（核与电子）和相互排斥（核与核、电子与电子）（3）强烈2、类型离子键、

2、共价键、金属键柯塞尔与离子键理论WaltherKossel(1888-1956)1916年德国科学家柯塞尔考察大量的事实后得出结论：任何元素的原子都要使最外层满足8电子稳定结构。金属元素的原子易失去电子而成为带正电的阳离子，非金属元素的原子易获得电子而成为带负电的阴离子，从而各自达到稀有气体元素原子的最外层结构。形成的阴、阳离子靠库仑力结合成化合物。柯塞尔的理论能解释许多离子化合物的形成，但无法解释非离子型化合物。　　1923年美国化学家路易斯发展了柯塞尔的理论，提出共价键的电子理论：两种元素的原子可以相互共用一对或

3、多对电子，以便达到稀有气体原子的电子结构，这样形成的化学键叫做共价键。二、原子趋稳定的途径－稀有气体构型反应后：1、活泼金属——失去最外层电子——阳离子活泼非金属——得到电子——阴离子NaCl　　　　MgO2、非金属元素的原子间通过共用电子对　　　　　　　HClＣl2CO22、根据等电子原理：只要其原子数相同，各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是()A.CO和N2B.O3和NO2-C.N2H4和C2H4D.CO2和N2OC1.下列变化不需要破坏化学键的是（）A.加热分解氯化铵B.干冰气化

4、C.水通电分解D.氯化氢溶于水B形成过程不稳定+11281+1128+17782+17882ClNaNa+Na+Cl－电子转移稳定Cl--e1、概念:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键（1）静电作用：吸引力，排斥力（2）构成微粒：阴、阳离子三、离子键的形成2、形成条件（1）比较活泼的金属与比较活泼的非金属原子间（含）阳离子——NH4+阴离子——带负电荷的原子或原子团OH-SO42-NO3-(2)活泼金属与H2反应生成的氢化物NaHKHCaH21.与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物

5、是（）A.MgBr2B.Na2SC.KClD.KF2.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17BDD3.实验室有时也用氢化钙(CaH2)与水反应制氢气,反应为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑.此反应中,CaH2所起的作用是()A.还原剂B.氧化剂C.氧化剂和还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂A四、离子的结构特征1、离子所带电荷：失去电子——阳离子（正电荷）得到电子——阴离子（负电荷）2、离子半径a.r(阳离子)

6、a+)r(相应原子)r(Cl-)>r(Cl)b.最外层电子数相同，电子层数多，离子半径大C.相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小r(11Na+)>r(12Mg2+)>r(13Al3+)3．离子的电子层结构2e(He型)10e(Ne型)18e(Ar型)r(H-)>r(Li+)>r(Be2+)r(N3-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)OH-H3O+(C4-不存在)五、离子化合物——以离子键结

7、合的化合物1、用电子式表示离子化合物及其形成过程（1）用电子式表示形成过程Cl·········[Cl]-··：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：(2)用电子式表示离子化合物××××[]2-××××OMg2+Na+Cl××××[]-××××例1.用电子式表示形成过程KFMgCl2Na2OMgO例2.用电子式表示离子化合物K2SCaBr2Mg3N2Al2O3NaHNaOHNH4Cl萤石晶体：——原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中

8、，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。晶体的三个特征：(1)整齐规则的几何外形(2)固定的熔点(3)各向异性。固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体，如玻璃、琥珀、珍珠)之分，而无定形固体不具有上述特点。Cl-Na+NaCl晶胞每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,CsCl的晶胞Cs+Cl-每个Cs+