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时间:2017-12-18
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1、难溶电解质的溶解平衡(二)导学案第三第四节难溶电解质的溶解平衡班次姓名[程标准]1.理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2.利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。[知识回顾]二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成⑴应用:生成难溶电解质的沉淀。⑵方法①调pH值如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值至7-8Fe3++3NH3•H2=Fe(H)3↓+3NH4+②加沉淀剂如:沉淀u2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂u2++S2-=uS↓Hg2++S2-=HgS↓【问题】①如果要除去某溶液中的S42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么?答:②以你现有的知识,
2、你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去?说明原因。答:2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向的方向移动。⑵方法①难溶于水的盐溶于酸中如:a3、FeS、Al(H)3、u(H)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如:g(H)2溶于NH4l溶液【演示实验】g(H)2的溶解【思考与交流】用平衡移动的原理分析g(H)2溶于盐酸和NH4l溶液的原因?解释:在溶液中存在g(H)2的溶解平衡:g(H)2(s)͞g2+(aq)+2H-(aq)加入盐酸时,H+中和H-,使(H-)减小,平衡右移,从而使g(H)2溶解
3、;加入NH4l时,NH4+水解,产生的H+中和H-,使(H-)减小,平衡右移,从而使g(H)2溶解③硝酸银溶液滴加氨水先形成沉淀后沉淀有溶解Ag+和NH3生成配合物[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度减小,平衡右移,从而使AgH溶解。3、沉淀的转化【演示实验】3-4、3-如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别越大,转化越容易。⑴沉淀的转化的实质:使溶液中的离子浓度更小⑵沉淀转化的应用:①锅炉除水垢(aS4)②一些自然现象的解释【小结】改变条使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成,或沉淀
4、溶解,或沉淀转化。[堂练习]1.为除去gl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不可以是()A.NH3•H2B.g.g(H)2D.g32.铝和镓的性质相似,如(H)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al23中。用NaH溶液处理铝矿(Al23)时,生成NaAl2、NaGa2;而后通入适量2,得Al(H)3沉淀,而NaGa2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为()A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸.镓浓度小,所以不沉淀D.Al(H)3是难溶物3.将100L01l/L的A
5、gN3溶液加入足量的Nal和NaF的混合溶液中,产生143g沉淀,则下列说法正确的是(AgF溶解度:182g/100g)()A.产生的沉淀为AglB.产生的沉淀为AgF.产生的沉淀为AgF和AglD.AgF溶于水4.石灰乳中存在下列平衡:a(H)2(s)a2+(aq)+2H―(aq),加入下列溶液,可使a(H)2减少的是()A.Na23溶液B.All3溶液.NaH溶液D.al2溶液二、填空题.向含有AgI的饱和溶液中,分别进行如下操作:①加入固体AgN3,则(I-)②若改加更多的AgI固体,则(Ag+)③若改加AgBr固体,则(I-)6.将足量Ba3分别加入:①30L水②10L02
6、l/LNa23溶液③0L001l/L氯化钡溶液④100L001l/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为:_____7.在含有l-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为01l/L,而Agl、AgBrAgI的溶度积分别为16×10-10、41×10-1、1×10-16。若向混合溶液中逐滴加入AgN3溶液是时,首先析出的沉淀是,最后析出的沉淀是。8.牙齿表面由一层硬的、组成为a(P4)3H的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:a(P4)3H(固)a2++3P43-+H-,进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是已知a(P4)3
7、F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:[后反思]1查漏知识点2主要错题:答案:1.A2.AD3.AD4.AB.减小,不变,减小6.③④①②7.AgI,Agl8.H++H-=H2,使平衡向脱矿方向移动a2++3P+F-=a(P4)3F↓加a2+(或加P等)
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