碱金属奥赛培训教案

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1、碱金属奥赛培训教案讲义四碱金属一存在和制备1存在由于碱金属的化学性质很活泼，所以它们以化合态状态存在于自然界中。在碱金属中，钠和钾在地壳中分布很广，两者的丰度都为2﹪。主要矿物有钠长石Na[AlSi38]、钾长石[AlSi38]、光卤石lgl26H2以及明矾石2S4Al2(S4)324H2等。海水中Nal的含量为27﹪，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2Al234Si2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被列为稀有金属。2制备由于碱金属的性质很活泼，所以一般都用电解它们的熔融化合物的方法制取。钠和钾主要用电解熔融的氯化物

2、制取。①碱金属奥赛培训教案讲义四碱金属一存在和制备1存在由于碱金属的化学性质很活泼，所以它们以化合态状态存在于自然界中。在碱金属中，钠和钾在地壳中分布很广，两者的丰度都为2﹪。主要矿物有钠长石Na[AlSi38]、钾长石[AlSi38]、光卤石lgl26H2以及明矾石2S4Al2(S4)324H2等。海水中Nal的含量为27﹪，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2Al234Si2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被列为稀有金属。2制备由于碱金属的性质很活泼，所以一般都用电解它们的熔融化合物的方法制取。钠和钾主要用电解熔融

3、的氯化物制取。①碱金属奥赛培训教案讲义四碱金属一存在和制备1存在由于碱金属的化学性质很活泼，所以它们以化合态状态存在于自然界中。在碱金属中，钠和钾在地壳中分布很广，两者的丰度都为2﹪。主要矿物有钠长石Na[AlSi38]、钾长石[AlSi38]、光卤石lgl26H2以及明矾石2S4Al2(S4)324H2等。海水中Nal的含量为27﹪，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2Al234Si2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被列为稀有金属。2制备由于碱金属的性质很活泼，所以一般都用电解它们的熔融化合物的方法制取。钠和钾主要用

4、电解熔融的氯化物制取。①碱金属奥赛培训教案讲义四碱金属一存在和制备1存在由于碱金属的化学性质很活泼，所以它们以化合态状态存在于自然界中。在碱金属中，钠和钾在地壳中分布很广，两者的丰度都为2﹪。主要矿物有钠长石Na[AlSi38]、钾长石[AlSi38]、光卤石lgl26H2以及明矾石2S4Al2(S4)324H2等。海水中Nal的含量为27﹪，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2Al234Si2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被列为稀有金属。2制备由于碱金属的性质很活泼，所以一般都用电解它们的熔融化合物的方法制取。钠和

5、钾主要用电解熔融的氯化物制取。①电解熔融的氯化纳制取金属钠电解用的原料是氯化钠和氯化钙的混合盐。若只用氯化钠进行电解，不仅需要高温，而且电解出的钠易挥发（Nal的熔点为1073，钠的沸点为116），还容易分散在熔融盐中，难以分离出。假如氯化钙后，一则可降低电解质的熔点（混合盐的熔点约873），防止钠的挥发，再则可减少金属钠的分散性，因熔融混合物的密度比金属钠大，钠易浮在上面。总反应：2Nal==2Na+l2电解得到的钠约含有1﹪的钙。②热还原法制取金属的方法还有热还原法、金属置换法和热分解法。热还原法一般采用焦炭或碳化物为还原剂，例如

6、：23+2==2+32F+a2====aF2+2+2③金属置换法钾、铷和铯虽然也可以用电解法制取，但常用强还原性的金属如Na、a、g、Ba等在高温和低压下还原它们氯化物的方法制取，例如：l+Na==Nal+↑2Rbl+a==al2+2Rb↑2sAl2+g==gAl24+2s上面几个反应看起都是较不活泼的金属把活泼金属从其盐类中置换出，这似乎与金属的活动顺序相矛盾。而这个规律只能在水溶液的情况下应用，而上述反应都是在高温下进行的，所以不能应用。钠的沸点为119，钾的为10329，钾在高温更易挥发，在分馏塔中利用钾在高温时挥发度大而分离出

7、。钾沸点低易挥发，钾易熔于熔融l中难以分离，在电解过程中产生的2与会发生爆炸反应，所以一般不用熔融盐电解法制钾，主要用金属置换法等制取。④热分解法碱金属得化合物，如氰化物和叠氮化物，加热也能分解成碱金属。4N==4+4+2N22N3==2+3N2=Na、、Rb、s铷、铯常用这种方法制备：2RbN3===2Rb+3N22sN3===2s+3N2碱金属的叠氮化物较易纯化，而且不易发生爆炸。这种方法是精确定量制备碱金属的理想方法。锂因形成很稳定的Li3N，故不能用这种方法制备。二单质的物理性质碱金属的单质除s略带金色外，其它都具有银白色光泽

8、。碱金属具有密度小、硬度小、熔点低、导电性强的特点，是典型的轻金属。Li、Na、都比水轻，Li是固体单质中最轻的，它的密度约为水的一半。该族金属单质之所以轻是因为它们在同一周期里比相应的其它元素原子量较小，而原子半径较大