离子方程式的判断与书写策略.pdf

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1、化学版中学生理科应试·45·离子方程式的判断与书写策略黑龙江省海林林业一中(157100)厉广新离子反应是高考的重点和热点，它不仅表示一2C1一+2H，Ocl，T+H1T+2OH一个离子反应，还表示同一类型的化学反应．离子反应~rlS=±H+s一的实质是离子浓度总是向减小的方向进行，离子方又可写成程式是离子反应的具体表达形式，也是化学用语的HS一十H2O-．---~H3O考查方式之一．下面就离子方程式的判断与书写谈HS一+H2O-．---'H2S+OH一．谈备考经验．2．根据近年来离子方程式的考查热点注重以下一、考查离子方程

2、的正误判断与推理分析十方面备考策略．多年来高考考查离子方程式，主要考查学生对(1)考查离子反应的类推策略知识的理解和应用能力，判断一个离子方程式是否已知少量CO通入Ca(CIO)：溶液中反应可写正确，应从以下两方面分析：成CO2+H20+ca+2C10一一CaCO3+1．判断能否写成离子方程式；判断物质能否改2HC10，则少量S02通人Ca(C10)：溶液时反应不可写成离子形式；判断是否依据化学反应原理，例如：写成SO2+H2O+Ca2+2C10一一CaSO3i+(1)实验室用固体氯化铵和熟石灰制取氨气就2HCl0，因HC1

3、0具有氧化性能将CaSO，氧化成不能写成离子方程式．CaSO4．(2)氯化钠和硝酸钾两溶液混合不发生离子反应．(2)考查电离与溶解的区别(3)单质铁参加置换反应一律铁元素显正二价．BaSO(熔融)一Ba“+sol一为电离方程式，(4)弱酸、弱碱、单质、氧化物、难溶物、难电离、BaSO(s)Ba(ag)+sO；一(ag)为溶解平衡式．浓硫酸、石灰乳等，在离子方程式中都不能改写成离(3)考查三项守恒即原子、电荷、电子转移守恒子形式．酸性KMnO溶液与H2O反应2MnO[+6H(5)区分电离、电解、水解等离子方程式的形式：dj+3

4、H2O2—2Mn“+402T+6H2O，该离子方程式0)2NaC1(熔融)Na+cl：T，电子转移不守恒，2MnO4—Mn“，得到10e一，碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出——．阻止碳酸钙与醋酸接触，所以，应先溶出石蜡，后溶(6)上述测定实验中，连续——，说明样品已经出碳酸钙．(6)精确度高的重量法实验中，连续两次恒重．称重质量差不超过0．001g，表明样品已恒重．本实解析本题考查二氧化碳制备、净化等相关问验称量应用电子天平，不是托盘天平．题．(1)配制近似浓度的溶液，不用容量瓶．只需要答案：(1)abc(2)CuSO溶液

5、或酸性KMnO量溶液体积和水体积．所以，需要仪器有烧瓶、玻璃溶液：吸收HC1气体或吸收酸性气体(3)无水棒和量筒；(2)依题意，石灰石中含有少量硫化合CaC]：偏低(4)bd(5)石蜡(6)两次称量物，与盐酸反应生成硫化氢等，A装置里溶液用于除的结果相差不超过(或小于)0．001g去硫化氢，可以用酸性高锰酸钾溶液或硫酸铜溶液诠释探究物质制备的角度：(1)实验原理多或溴水等，碳酸氢钠溶液吸收盐酸挥发出来的氯化样性，制备同一物质可以选择不同实验原理；(2)实氢等酸性气体．(3)B装置物质用于干燥二氧化碳，验装置多样性，实验装置由

6、反应原理决定；(3)仪器如氯化钙、五氧化二磷等中性或酸性干燥剂．如果干选择多样性，多种仪器可以达到同一目的，当然尽可燥剂失效，得到二氧化碳气体中混有水蒸汽，能用简单仪器代替复杂仪器，选择多功能仪器完成(H：O)

7、5—02—02)·46·中学生理科应试20l5．43H202—402，失去8e一．应写成2Mn04+6H+H(沉淀)5H202—2Mn”+502f+8H20才正确．(4)考查反应物的用量分析少量CO2通入CHONa溶液中反应CH0一+CO2+H20===C6H5OH+I-too；，因酸性H2CO3>c6H，OH>i-ico；，故过量CO通入CHONa溶液时仍然生成HCO；，但CO：、SO：等通人澄清石灰水少图1量和过量时离子方程就不同了．其中涉及到的离子方程式有C0：+2OH一一(5)考查电化学中的离子反应CO一+H2O，B

8、a+CO；一一BaCO3l，CO2十氢氧燃料电池用}{2S0作电解质时正极反应式写2A~O；+3H2O一2A1(OH)3+CO；一，BaCO3十成2I-I20+02+4e一===40H一是错误的应写成4H+H20+CO2===Ba+2HCO~-，CO一十CO2+H2O02+4e一2H20m