元素周期律习题.doc

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1、高一化学元素周期律练习案-1班级：姓名：学号：第1课时原子核外电子排布1．元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大            B．核电荷逐渐增大C．核 外电子排布呈周期性变化       D．元素的化合价呈周期性变化2．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是：()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是

2、()A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2       C．该元素一定是非金属元素    D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是()A．两种原子失去电子的能力相同   B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强    D．Y的金属性比X的金属性强5．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增

3、而逐渐变小的是()A．电子层数　 B．最外层电子数  C．原子半径　 D．元素最高化合价6．下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是()（A）F、Cl、Br、I（B）Li、Be、C、N（C）O、F、Na、Mg（D）Na、K、Rb、Cs7.下列递变规律不正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高8.碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物()A．NaOH    B．Al(OH)3    C．LiO

4、H　 D．RbOH9.下列各组元素中，原子半径依次增大的是()A．Al、Si、P　    B．I、Br、Cl   C．O、S、Na      D．Mg、Ca、Ba再长的路，一步步走也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。高一化学元素周期律练习案-1班级：姓名：学号：10.下列微粒半径之比大于1的是()A．r(K+)/r(K)B．r(Ca)/r(Mg)C．r(P)/r(S)D．r(Cl)/r(Cl－)11.A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原

5、子序数是()A．n+4B．n+6C．n+8D．n+1012．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．X的原子序数比Y的小    B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大    D．X元素的最高正价比Y的大13.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为()A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n14.A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，

6、则A、B、C三种元素原子序数的大小关系（）A．A

7、＞A＞B。已知：A、B具有相同电子层数；A、C属同一族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外层上的电子数的4倍．试回答：这四种元素分别是A　　　，B　　　，C　　　，D　　再长的路，一步步走也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。高一化学元素周期律练习案-1班级：姓名：学号：第2课时元素周期律1．某元素R的最高价氧化物分子式为R2On，则R元素最高价氧化物对应的水化物和R元素气态氢化物化学式正确的是（A），RHn-8（B）HRO1+n，RHn-8（C

8、），RH8-n（D）HRO1+n，RH8–n2．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（A）元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（B）元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（C）元素的单质跟酸反应置换出氢的难易（D）元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易3．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化-还原反应；③甲的高价氧化物对应的水化物酸性比乙的高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲