物理化学期末考试2.doc

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1、…………………………密……………………封……………………线………………………学院、系专业班级学号姓名山東輕工業學院05/06學年第一學期期末考試《物理化学》试卷A共6页题号一二三四五六总分得分一、填空(每空2分,共30分)1.已知和分别等于和,则=2.属于第类电极。3.发生氧化反应的电极称为,电势高的电极称为。4.电池反应中,当反应达到化学平衡时,其电池电动势为(填>0,<0,或=0),若计算得某电池电动势为负值时,则表示此反应向移动。5.写出玻耳兹曼分布的数学表达式:。6.某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2

2、(p2)=2HCl或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl,由两种不同的表示式计算得到E1qE2q;DGq1DGq2。(>,<,=)7.气体A的振动可看作一维谐振子的振动,且符合玻尔兹曼分布。已知300K时A的振动能级ε1和基态振动能级ε0的能量差为4.26×10─20J,玻尔兹曼常数k=1.38×10─23J·K─1,则ε1和ε06两能级上粒子的分布数之比n1/n0=。8.按照粒子之间相互作用的不同,在统计热力学中将系统分为系统和系统。9.在298K时,用同一电导池测出0.02mol·dm-3KCl

3、和0.005mol·dm-3的1/2K2SO4的电阻分别为82.4Ω和376Ω,则电导池常数为m-1,1/2K2SO4溶液的摩尔电导率为S·m2·mol-1。已知上述KCl溶液的电导率为0.2786S·m-110.具有微观状态数最多的能级分布称为分布。11.O2(g)分子的振动频率ν=4.7×1013s-1,振动特征温度Θv=。12.常用消除液体接界电势。13.实际的电极电势与平衡电极电势之差的绝对值为。14.一定T、P下,反应A(g)==B(g)+C(g)的平衡解离度为α1;保持温度及总压不变,加入一定量的惰性气体

4、,新的平衡解离度为α2,则α2α1;若保持温度及体积不变,加入一定量的惰性气体,新的平衡解离度为α3,则α3α1。(填>、=、<)15.恒温恒压下,化学平衡的条件是。二、单项选择题(每题2分,共20分)(选择题答案序号填到下列表格中)123456789101.已知反应C6H6(g)+3H2(g)=C6H12(g)在100℃时的ΔrHm0=–192.43kJ/mol,当反应达平衡时,若要使平衡向右移动,可采取的办法是()。6A.升温与加压;B.升温与减压;C.降温与加压;D.降温与减压2.恒温、恒压下,气态反应于某状态

5、下的压力商Jp随着反应的进行,学院、系专业班级学号姓名将()。……………………………密……………………封……………………线……………………………A.逐渐增大;B.逐渐减少;C.不能确定的变化规律;D.自动地趋近于Kp3.对强电解质溶液冲稀,其摩尔电导率将会()。A.增大;B.减小;C.先增大后减小;D.先减小后增大4.298K时,Eθ(Ti3+/Ti+)=1.25V,Eθ(Cu2+/Cu+)=0.16V,今若利用反应Ti3++2Cu+=Ti++2Cu2+组成电池,则电池的标准电动势为()A.2.66V;B.1.41V

6、;C.2.34V;D.1.09V5.下列化合物中,哪个的极限摩尔电导率不可用Λm对c1/2作图外推至c=0而得到()A.NaCl;B.HCl;C.CH3COONa;D.CH3COOH6.298K时,某溶液含有NaCl和ZnSO4,离子强度为0.014mol/kg,则ZnSO4的离子平均活度系数等于(已知A=0.509(mol/kg)-1/2)()(A)0.871;(B)0.758;(C)0.574;(D)0.7861.7.将反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)设计成电池,下列正确的是()2.A.Pt│H2(g

7、)│H+(aq)║OH-(aq)│O2(g)│Pt;B.Pt│H2(g)│H+(aq)│O2(g)│PtC.Pt│H2(g)│H+(aq)║OH-(aq)│O2(g)│Pt;D.Pt│O2(g)│H+(aq)│H2(g)│Pt8.双原子分子刚性转子当转动量子数J=3时的简并度等()。A.1B.3C.5D.79.下列物理量中与能量零点选择无关的是()。A.G,HB.CV,m,SC.S,GD.U,H10.298.15K,1Pq下,摩尔平动熵最大的气体为()。A.H2B.CH4C.NOD.CO26三、(12分)反应:CuS

8、O4·3H2O(s)=CuSO4(s)+3H2O(g)已知在25℃和50℃时反应的标准平衡常数分别为10–6和10–4,设此反应ΔrCp,m=0。(1)试计算此反应在50℃时的ΔrGm0,ΔrHm0和ΔrSm0;(2)在25℃、5dm3的容器中有0.01molCuSO4(s),现须通入多少摩尔的H2O(g)使之完全转化为CuSO4·3H2O(s

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