课题1、生活中常见的盐课件5.ppt

《课题1、生活中常见的盐课件5.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题1生活中常见的盐第二课时盐的化学性质复分解反应温故知新1、部分酸、碱和盐的溶解性：绝大多数的酸都___溶于水；碱中能溶于水的只有_______________________________；四大类可溶性盐是__________________；盐酸盐只有____不溶，其余都能溶于水；硫酸盐中______不溶，_____________微溶，其余都能溶于水；碳酸盐中能溶于水的只有________________________，微溶的是_____,其余都不能溶于水。2、金属活动性顺序及其应用3、实验

2、室制取二氧化碳的反应原理能KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和氨水钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐AgClBaSO4CaSO4、Ag2SO4K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3.MgCO3KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O提出问题盐还有哪些化学性质？实验探究实验过程实验现象实验结论及化学方程式1、分别向盛有少量碳酸钠和碳酸氢钠的试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并通入盛有澄清石灰水的试管中2、向盛有少量碳

3、酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水3、向硫酸铜溶液、氯化铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液4、向盛有氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸5、向盛有硫酸钾溶液的试管中滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸产生气泡，此气体能使澄清的石灰水变浑浊。生成白色沉淀生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀生成白色沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸讨论揭秘1、与盐酸反应产生二氧化碳的物质的组成里，一定含碳酸根吗？有哪些可能？如何鉴别含有碳酸根或碳酸氢根的物质？2、你能总结出盐可以与哪几类物质反应，又生成哪类物质吗？3、酸与盐、碱与盐

4、、盐与盐之间发生的反应，属于化合、分解、置换反应类型吗？有何特点？酸与碱作用属于什么反应类型？你能用通式表示这种反应类型吗？4、分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的化学反应，它们的生成物有什么特点？警钟长鸣复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：1、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱都能反应；2、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要能溶于酸；3、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要能溶于水。学以致用1、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白

5、色固体，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。假设验证方法及操作可能看到的现象结论假设验证方法及操作可能看到的现象结论2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）。H2SO4+Ba(NO3)2B)HCl+CaCO3C)HCl+Na2SO4D)HNO3+AgClE)Cu(OH)2+NaClF)NaOH+CaCO3G)NaOH+KClH)KOH+MgCl2I)BaCO3+Na2SO4J)K2SO4+AgClK)KCl+Na2SO4L)AgNO3+MgCl2ABHL3、

6、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（）A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3D课后反馈1、P76第2、3题2、阅读P74、P75资料3、请你思考：若某溶液中同时含有硫酸根离子和氯离子，你如何检验其存在？谢谢！新知旧识酸盐金属碱盐金属+盐酸+盐碱+盐盐+盐金属氧化物金属酸碱盐盐+氢气盐+水酸+盐酸碱指示剂H+OH盐碱非金属氧化物酸盐+水碱+盐酸碱

7、指示剂碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：取少量样品放入试管中，向其中滴加稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如果有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含碳酸根离子或碳酸氢根离子。复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。指示剂种类酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液