盐酸硫酸复习.ppt

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1、盐酸硫酸1．认识常见酸的主要性质和用途。2．知道酸的腐蚀性。3．会稀释常见的酸溶液。一、盐酸的物理性质及浓硫酸的特殊性1．盐酸的物理性质混合白雾挥发HCl纯净的盐酸属于________物；打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，有________产生，说明浓盐酸具有________性，故用浓盐酸制备的气体不纯净，常含有__________。2．浓硫酸的特殊性吸水O2、H2、CO2(1)浓硫酸具有________性，可作__________________等气体的干燥剂，但不能干燥如NH3等碱性气体。(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性；能使木材、纸张等变黑，具有____性。若不慎浓硫酸沾到

2、皮肤上,处理方法是用___________，再涂3%的__________溶液。大量水冲洗碳酸氢钠(3)稀释方法：将________沿器壁慢慢注入________中，并用________不断搅拌。切不可__________________，因为水的密度比浓硫酸______，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅，造成危险。脱水浓硫酸水玻璃棒将水倒入浓硫酸中小二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质1．与指示剂反应红不能稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊变为______色，______使无色酚酞变色。2．与活泼金属反应盐H2置换酸＋活泼金属―→________＋

3、________，属于________反应(填基本反应类型)。3．与金属氧化物反应盐水复分解酸＋金属氧化物―→__________＋__________，属于__________反应(填基本反应类型)。4．与碱反应盐水复分解中和酸＋碱―→__________＋__________，属于________反应(填基本反应类型)，又叫做__________反应。5．与盐反应酸＋盐―→__________＋__________，属于________反应(填基本反应类型)。新酸新盐复分解1．酸具有酸的通性的原因是()。A．酸都能电离出H＋B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素

4、D．酸中都含有氧元素2．将下列反应方程式补充完整(未配平的要配平)：(1)Mg＋HCl=______________________(2)Fe＋H2SO4=_____________________(3)NaOH＋HCl=____________________(4)Ca(OH)2＋H2SO4=________________(5)NaOH＋H2SO4=__________________(6)Al(OH)3＋HCl=__________________(7)CaCO3＋HCl=____________________(8)Na2CO3＋HCl=_________

5、__________(9)BaCl2＋H2SO4=___________________(10)AgNO3＋HCl=__________________AMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4===BaSO4

6、↓＋2HClAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3基础知识反馈卡·1.1限时：8分钟　总分：60分　得分：______3．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题。(1)写出指定仪器的名称：A_______；E_______。(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是____________；稀释浓硫酸的正确操作是________________________________________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_____________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢

7、钠溶液与硫酸反应的化学方程式：________________________。量筒酒精灯玻璃棒将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌用大量水冲洗2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑酸的通性与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应酸＋金属―→盐＋氢气与金属氧化物反应酸＋金属氧化物―→盐＋水与碱发生中和反应酸＋碱―→盐＋水与某些盐反应酸＋盐―→新酸＋新盐考点酸的主要化学性质【重点归纳】[例题]调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3

8、COOH)