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《2017人教版高中化学选修三1.1.2《构造原理 能量最低原理》word随堂练习 .doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练2 构造原理 能量最低原理1.在探索微观世界的过程中,科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点,不断拓展认识的新领域。关于假说,有如下表述,其中正确的是( ) A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个问题的所有幻想和假定D.假说最终都可以变成科学理论解析:假说是科学家在探索微观世界的过程中为把握物质的结构及特点而建立的一种模型,它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测,然后通过实验或推理去验证它是否正确。答案:B2.下列原子或离子核外电子排布不属于
2、基态排布的是( )A.Na:1s22s22p53s2B.S2-:1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p2解析:基态钠原子的核外电子排布为1s22s22p63s1,因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布,故答案选A。答案:A3.铁是一种常见的金属,它在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族,原子序数为26,则Fe2+的结构示意图为( )解析:根据轨道能量顺序图,电子首先进入能量较低的原子轨道,铁原子中的电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后,接着在4s原子轨道上填充2个电子,然后在3d原子轨
3、道上填充6个电子,则铁元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即铁原子的结构示意图是。从FeFe2+,Fe原子首先失去的是最外层4s原子轨道上的电子,而不是失去3d原子轨道上的电子。所以,Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,Fe2+的结构示意图为。“最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言的,不适用于离子。故选C。答案:C4.下列说法正确的是( )A.自然界中的所有原子都处于基态B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同,
4、基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D.激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性解析:在日常生活中我们见到的许多可见光都与原子的核外电子跃迁释放能量有关,由此可知并不是自然界中的所有原子都处于基态;基态原子的能量与激发态原子的能量大小比较是针对同一种原子而言的,对于同一原子来讲:基态原子激发态原子;激发态原子的能量较高,但是其化学性质却没有变。答案:B5.下列说法正确的是( )A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B.1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃
5、迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析:同类原子基态比激发态的能量低,A选项错误;B选项中1s22s12p1不符合构造原理,处于激发态;原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种,电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱,从基态到激发态跃迁时产生吸收光谱。答案:C6.下列表达方式错误的是( )A.甲烷的电子式为H∶∶HB.氟化钠的电子式为Na+[∶∶]-C.硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4D.铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2解析:硫离子核外共有18个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23
6、p6。答案:C7.某元素的M层有4个p电子,下列叙述错误的是( )A.N层不含电子B.该元素是硫元素C.L层一定有8个电子D.原子最外层电子数为4解析:依题意可知,该元素原子K、L、M能层容纳的电子数分别为2、8、6,N层不含电子,故该元素是硫元素。D项叙述是错误的,该元素的最外层电子数应为6。答案:D8.下面是四种元素基态原子的电子排布式,其中元素最高化合价最高的是( )A.1s22s22p2B.1s22s22p63s23p63d34s2C.1s22s22p63s23p6D.1s22s22p5解析:要看化合价最高的,对于这道题目,可以采用这样的判断方式:可
7、以写出每种电子排布式所代表的原子,然后再进行判断。A为C,B为V,C为Ar,D为F。C最高化合价为+4,V最高化合价为+5,Ne为0,F无最高化合价。答案:B9.具有下列外围电子排布式的基态原子中,最容易形成离子的是( )A.3s23p1B.2s22p2C.3s2D.4s24p3解析:A表示Al原子,B为C原子,C为Mg原子,D为As原子。C和As原子要分别得到4个和3个电子才能形成离子,较难;Mg和Al容易失去电子,但是Mg比Al更活泼,因此Mg更容易形成离子。答案:C10.下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )A.Na+ 1s22s22p6B.F-
8、1s22s22p6C.N
