高二化学同步双测AB卷（人教选修4）上学期期中模拟卷（一）（原卷版）.doc

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1、高二化学上学期期中模拟卷（一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（江苏省苏州市第五中学2018-2019学年高二上学期期中考试）下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼2．（江苏省邗江中学2018-2019学年高二下学期期中考试）下列不能用勒夏

2、特列原理解释的是A．工业合成氨：500℃比室温更有利B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气3．（山西省大同市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试）已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是A

3、．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q3=Q2＞Q14．（四川省阆中中学2018-2019学年高二下学期期中考试）下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．氢气燃烧热为285.5kJ·mo

4、l－1，则电解水热化学方程式为2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．（广西桂林市中山中学2018-2019学年高二下学期期中考）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．B．C．D．6．（北京市海淀区101中学2018-2019学年下学期高二年级期中考试）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；△H>0，下列叙述正确的是A．减少少量W

5、，逆反应速率减小B．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡C．降低温度，平衡正向移动D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小7．（江苏省马坝高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试）下列热化学方程式或说法正确的是A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B．已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJC．甲烷的标准燃烧热为△H＝－890.3kJ

6、·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－18．（浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高二下期中考试）如图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（　　）A．反应物的能量总和小于生成物的能量B

7、．生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量C．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6kJ•mol﹣1D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6kJ9．（福建省龙海市程溪中学2018-2019学年高二下学期期中考试）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）A．N4属于一

8、种新型的化合物B．N4是N2的同素异形体C．N4分子中N-N键角为109°28′D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量10．（福建省厦门市外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试）化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数