高二化学同步双测AB卷（人教选修4）上学期期中模拟卷（二）（原卷版）.doc

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1、高二化学上学期期中模拟卷（二）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（贵州省南白中学（遵义县一中)2018-2019学年高二下学期第二次联考）下列说法正确的是A．常温下吸热反应都是不自发的B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H<0C．室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量是57.3kJD

2、．1molS完全燃烧生成SO3(g)时，所放出的热量是S的燃烧热2．（江苏省沭阳县2018-2019学年高二下学期期中调研测试）对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ·molˉ1的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=-5800kJ·molˉ1，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800kJ·molˉ1D．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ3．（黑龙

3、江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期期末联考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定4．（

4、江苏省马坝高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水方法收集氯气B．氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存C．pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，溶液pH增大D．将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快5．（湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2018-2019学年度第二学期期中联考）反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH＝

5、－175.6kJ·mol－1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是A．B．C．D．6．（浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高二下期中考试）一定条件下，反应：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（　　）A．0.6mol•（L•s）﹣1B．0.12mol•（L•s）﹣1C．0.012mol•（L•s）﹣1D．0.002mol•（L•s）﹣17．（浙江省温州市环大罗山联盟2018-2019

6、学年高二下学期期中）根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（　　）A.△H1>0；△H2<0B.△H3>0；△H4<0C.△H5>0；△H<0D.△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H58．（云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试）热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量D．1个

7、固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ9．（广西柳州高中2018-2019高二下学期期中考试）如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=+92kJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．（山西省忻州市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试）甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是A．反应CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g)

8、△H<0B