选修四期末测试卷.doc

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1、高二年级第一学期期末测试　　化学试卷　　（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）　　第Ⅰ卷(选择题填涂在机读卡上)　　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)　　1．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是　　A．甲基橙　　　B．pH计　　　C．石蕊试纸　　　D．pH试纸　　2．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是　　A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次　　B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液　　C．盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗　　D．滴定操作应重复2至3次，并求

2、出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度　　3．判断过程的自发性是指　　A．判断过程的方向　　　　　　　B．确定过程是否一定会发生　　C．判断过程发生的速率　　　　　D．判断过程的热效应　　4．可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；③恒温恒容时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的百分含量都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气的密度保持不变；⑥正反应速率v(H2)=0.6mol·L－1·min

3、-1，逆反应速率v(NH3)=0.4mol·L－1·min-1。　　A．全部　　B．只有①③④⑤　　C．只有②③④⑥　　D．只有①③⑤⑥　　5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　　A．增加CO的物质的量　　B．将容器的体积缩小一半　　C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大　　D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大　　6．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是　　A．1×10－7mol·L－1　　　　

4、　　　　　B．1×10－12mol·L－1　　C．1×10－2mol·L－1　　　　　　　　　D．1×10－14mol·L－1　　7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是　　A．0.01mol·L-1的蔗糖溶液　　　　　B．0.01mol·L-1的CaCl2溶液　　C．0.02mol·L-1的NaCl溶液　　　　　D．0.02mol·L-1的CH3COOH溶液　　8．在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：　　A．NH4+、NO3—、K+、SO42—　　　　

5、　　　B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+　　C．Na+、Al３＋、AlO2—、NO3—　　　　　　D．CrO42—、K+、ClO－、SO42—　　9．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是　　A．锡青铜的熔点比纯铜高　　B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用　　C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢　　D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程　　10．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·m

6、ol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)△H为　　A．-44.2kJ·mol-1　　　　　　　　　B．+44.2kJ·mol-1　　C．-330kJ·mol-1　　　　　　　　　　D．+330kJ·mol-1　　11．反应X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反应△H＜0），在不同的温度、不同的压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为下图中的　　　　12．25℃，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下

7、列叙述正确的是　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变　　C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低　　D．将水加热，KW增大，pH不变　　13．用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是　　A．酸性AgNO3溶液　　　　　　　　　　　　B．HCl溶液　　C．酸性CuSO4溶液　　　　　　　　　　　　D．稀NaOH溶液　　14．下列浓度关系正确的是　　A．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞

8、c(ClO-)　　B．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(CO32-)　　C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）　　D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-