高中化学-试卷分析.doc

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1、高三化学八月阶段测试试卷分析一．选择题1．考查的是学生对物质分类的掌握情况。是一道基础题，难度不大，每一组错误答案中都有一种非常容易判断出来的物质。A项中二氧化硫是非电解质，B项中的氯气是单质，C项中的纯碱是盐不是碱。所以绝大多数学生都能选对。2．考查的是除杂问题。学生对A项中的碘单质的溶解性的掌握容易出错，误以为不溶就直接选了。而B项的知识学生已经忘了，所以很多学生在B和C中随机选了一项，即使选对也是蒙的。所以这样的知识应加强练习。3．考查的是氧化性顺序问题，如果是填空题则有一定难度，但本题是选择题

2、难度就大大降低了，但是依然有很多学生选错。建议老师讲解的时候按填空题讲，在实验班最好用图像分析。4．考查的是实验能力，相对比较还算很简单，大多是平时讲课时重点强调的内容，而且每个选项中的错误都很明显，A项不应该用水润湿PH试纸，这样做会对所测溶液浓度稀释。B项给试管加热应倾斜450∠。C项中摇匀就已经完成实验了，再加水会造成浓度偏低。所以只要是平时学习的学生都会选对。5.主要考查漂白粉，氯气跟碱反应，次氯酸弱酸性三个知识点。主要问题有：①不能正确书写记忆相关反应的反应物和生成物。②错误书写次氯酸钙｛C

3、aClO、CaClO3｝。③将漂白粉的主要成分与有效成分混淆。6.主要考查钠及其化合物知识，涉及的知识点有：NaHCO3分解、Na202跟水及二氧化碳的反应，CO2跟石灰水反应，钠的焰色反应，过氧化钠的颜色本题难度不大，主要错误是表述规范性不好。例如“Na2HCO3、NaH2CO3”等，化学方程式不配平、要求书写离子方程式却写成化学方程式等。7.主要考查托盘天平使用、配制一定物质的量浓度的误差分析。本题主要错误有:①计算错误,将正确答案“11.43”计算成“1430”、“11.7”、“5”等。②大多数

4、数学生错选、漏选，很多学生将BA顺序颠倒。③将已知选项“D”错选为“C”等。分析：天平使用知识最选在初二物理中学习使用，到初三，高一化学中学习使用，再高三至少是第四次使用，但学生的回答结果却不能令人满意。配制一定物质的量浓度的实验操作是本学期的重点实验之一，但很多学生回答误差分析的问题却有较大困难。这些问题值得各位深思。8.主要考查的知识点是离子方程式的书写，实验室制氯气的反应原理、钾跟水反应、碳酸氢钠热稳定性等。8，9考察离子共存，学生对离子共存的条件和规律掌握不是很好，如：氧化还原，复分解反应型不

5、共存。以后教学过程中要规范教学行为，提高学生的书面表达能力，减少学生的非智力因素失分。教师在教学中，应注意化学用语的规范化书写，如元素符号、化学方程式、离子方程式等中书写的要素。且要规范解题格式，强调书写工整，以便将来更好的适应高考网上阅卷模式。10．考查氧化还原实质，对中等难度的习题，学生不能运用规律解题。以后教学过程中注重“双基”的教学。讲清概念、定义、原理的内涵和外延，不仅要讲清是什么，还要讲清为什么，让学生从源头上理解所学知识和技能，切勿强化死记硬背，更不要凭印象解决问题。11.本题主要问题有

6、：①学生不知道这四个重要反应。②不按要求回答，该写离子方程式去写成化学方程式，该写化学方程式去写成离子方程式。③书写离子方程式规则未掌握或未形成书写离子方程式的技能等。12.考查的是溶液中离子的电荷守恒问题，这类题相对来说比较简单，只要学生能够列出电荷守恒关系c(Na+)+2c(Mg+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据就可以解决。由于此类题刚刚讲过，学生做的也很好。13.考查的是物质的量浓度公式的有关计算，需要注意的是溶液的体积不是溶质的体积加溶剂的体积，必须用溶质的质量除以溶液的密度。而

7、且需要注意物质的量的单位是mol/L,必须把密度的单位换算成L.14.考察的是气体的收集方法，必须注意管口的方向，由图.2可知此气体的密度比空气的密度小，由图3可知此气体溶于水，综合考虑正确的是NH3.15.考查物质的氧化性，还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。Cu与HNO3如果稀的话生成生成NO；如果浓的话生成NO2。Cu与FeCl3溶液反应只生成氯化亚铁，氯化铜。锌与浓硫酸生成SO2,锌与稀浓硫酸生成H2。铁与盐酸无论浓稀都生成H2。由于浓度不同而发生不同氧化还原。很

8、多学生忘记了锌与浓硫酸生成SO2。造成错误。16.硫酸铵在强热下分解，生成氨，二氧化硫，氨气和水。3(NH4)2SO4=强热=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑氧化产物是N2和还原产物是SO2，物质的量的比为1：3，很多同学因为方程式书写不上，配平错误。导致选错。17.本题考查硫酸根的检验。应该先加足量盐酸，再加氯化钡溶液。否则，排除不了，银离子，亚硫酸根的干扰。很多同学错选成D.18.考查的是氧化还原反应的简单计算，学生感到无难度，但解题方法不对