高中化学：差量法原理运用解析.doc

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1、高中化学：差量法原理运用解析窗体顶端差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未

2、知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。差量法在初中、高中都要求熟练应用：一、固体差量 ［例1］在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?［分析］Fe+CuSO4=FeSO4+Cu从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加:64g-56g=8g根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算

3、出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg　　　Fe=CuSO4=Cu+FeSO4    质量差　　　56　　　64　　　     64-56　　　x　　　　y　　　    1.16-1.12则：，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g. 例2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。解：设参加反应的铁的质量为x。                 棒的质量增加（差量）

4、56                          64                  64-56=8x =5.6g                                         100.8克-100克=0.8克  答：有5.6克铁参加了反应。例3．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为：    。解：设NaHCO3的质量为x2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑                 △m168g       106g          

5、                168g－106g＝62gx                                           （a-b）g  解得x=2.7(a-b)得NaHCO3的质量分数为×１００℅例4．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为()A.28.5%     B.50%        C.52.8%       D.82.5%解：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝A

6、gBr↓＋NaNO3即：NaCl→AgCl,NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为xNa   →  Ag             △m23g      108g            08g-23g＝85gx                        33.14g-16.14g=17g 解得:x=4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例5．在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体

7、，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？解：（本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应，因而存在反应物过量问题，但不知哪种反应物过量，故需讨论。设混合物中含(NH4)2CO3的质量为xg，则NaOH的质量为（a－x）g①若NaOH过量，根据反应式则有：(NH4)2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑                △m96         80     106                           （

8、96+80）-106=70  x= （a-b） 所以NaOH的质量为a－②若(NH4)2CO3过量，剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体，则此时